为什么用二价钴制取氢氧化钴而不用三价 因为氢氧化钴中的钴就是二价的啊.
氢氧化钴［ 【解析】选 B。由反应①可知，金属钴能与盐酸反应，说明其金属活动性比氢强，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，则钴的活动性比铜强，A 不正确；由反应①可知，金属钴与酸发生的是置换反应，由反应②可知，氯化钴与氢氧化钠之间的反应是盐与碱之间的反应，属于复分解反应，故 B 正确；因氢氧化钴受热易分解，故 C 不正确；因氢氧化钴属于碱，且不能溶于水，并能与酸反应，故氢氧化钴不能作氯化氢气体的干燥剂，D 不正确。
氢氧化钴制备过程中出现的问题？ 氢氧化钴相关问题。我用氯化钴和氢氧化钠常温下反应以后出现绿色的氢氧化钴，干燥以后大部分都是绿色沉淀…
钴的制备方法 钴的制备一般先2113用火法将钴精5261矿、砷钴精矿、含钴硫化镍精4102矿、铜钴矿、钴硫精矿中的钴富集或转化为1653可溶性状态，然后再用湿法冶炼方法制成氯化钴溶液或硫酸钴溶液，再用化学沉淀和萃取等方法进一步使钴富集和提纯，最后得到钴化合物或金属钴。钴矿物的赋存状态复杂，矿石品位低，所以提取方法很多而且工艺复杂，回收率较低。钴矿的选矿对一般是将钴矿石通过手选、重选、泡沫浮选可提取到含钴15～25%的钴精矿。钴精矿冶炼方法主要有硫化镍矿冶炼和砷钴矿冶炼。硫化镍矿制备硫化镍精矿一般含镍4～5%，含钴0.1～0.3%。镍的火法熔炼过程中，由于钴对氧和硫的亲合力介于铁镍之间在转炉吹炼高冰镍时，可控制冰镍中铁的氧化程度，使钴富集于高冰镍或富集于转炉渣，分别用下述方法提取：1、富集于高冰镍中的钴，在镍电解精炼过程中，钴和镍一起进入阳极液。在净液除钴过程中，钴以高价氢氧化钴的形态进入钴渣，钴渣含钴6～7%，含镍25～30%。从此种钴渣提钴的一种方法是：将钴渣加入硫酸溶液中，通二氧化硫使之溶解，制得含硫酸镍、硫酸钴和少量铜、铁、砷、锑等杂质的溶液；再用活性镍粉置换除去铜；通空气，氧化水解除去铁，通氯气氧化，加苏打中和沉淀钴，。
制取氢氧化钴氢氧化镍为什么都是用二价的钴镍作为原料 氢氧化钴的化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。氯化钴(水合)是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。物理性质外观与性状：红色单斜晶系结晶，易潮解。熔点(℃)：86相对密度(水=1)1.92(25℃)溶解性：易溶于水，溶于乙醇、醚、丙酮。化学性质在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放冷又变为红色。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。溶液遇光也呈蓝色。在30~45℃结晶，开始风化并浊化，在45~50℃加热4h变成四水合物，加热至110℃时变成无水物。有毒。
氢氧化钴[ 【分析】氢氧化钴为碱，能与酸发生中和反应，所以不能用以干燥氯化氢气体，B错误。氯化氢的水溶液为盐酸。
制备氢氧化钴为什么要以二价钴为原料在碱性溶液中进行氧化 三价钴化合物一般不稳定，通常需要二价钴氧化来制备，制备氢氧化钴的化学方程式如下：2CoCl2＋NaClO＋4NaOH＋H2O＝2Co(OH)3↓＋5NaCl；或者2CoCl2＋H2O2＋4NaOH＝2Co(OH)3↓＋4NaCl。
氧化钴的制备 1、金属钴法将金属钴加入盐酸中，视溶解情况适当地加入硝酸，加热至80 ℃进行反应，在生成的氯化钴溶液中加入双氧水净化除铁，沉淀、过滤后，加入碳酸钠进行置换反应生成碳酸钴，经洗涤、离心分离，把净制的碳酸钴经灼烧、过筛制得氧化钴。2、废料回收法工艺与上述金属钴法基本相同，只是增加了用碳酸钠、烧碱除铁和用次氯酸钠除镍等除杂质工序。3、Co3O4在温度高于900℃时即可分解生成CoO，将金属钴粉在空气中进行氧化焙烧，为了避免生成Co3O4，提高氧化温度为900℃以上，即可生成CoO。或者将Co3O4在空气中加热至960℃，使其发生热分解，也可得到CoO。反应完成后应在通入惰性气体的条件下降温冷却。4、将硝酸钴、碳酸钴或氢氧化钴在真空或惰性气氛中焙烧使其发生热分解，分解的产物为CoO。将硝酸钴在氩气流中焙烧后，再在含有湿HCl的氩气流中于950℃加热10h，然后在干燥的氩气流中进行热处理，得到的产物为深暗红色的CoO。用氢氧化钴进行分解时，在真空或氮气流中的加热温度为200℃或在CO2气流中加热温度为900℃，其分解产物都是CoO。碳酸钴比硝酸钴更容易分解，碳酸钴在真空中于900℃以下分解即得到CoO。为了避免产物在冷却过程中发生氧化生成Co3O4，冷却过程要在。
