大学化学的作品目录 第1章 气体11.1 理想气体状态方程1 1.2 气体混合物3 1.2.1 道尔顿分压定理3 1.2.2 阿马格分体积定律4 1.2.3 气体混合物的摩尔质量5 1.3 气体的液化及临界参数6 1.3.1 液体的饱和蒸气压6 1.3.2 临界参数6 1.3.3 真实气体的p-Vm图与气体的液化8 1.4 真实气体状态方程8 拓展知识 获得诺贝尔化学奖的华人10 思考题11 习题12 第2章 化学动力学基础13 2.1 化学动力学的任务和目的13 2.2 化学反应速率表示方法14 2.3 化学反应的速率方程16 2.3.1 质量作用定律17 2.3.2 反应级数和反应的速率常数18 2.4 温度和活化能对反应速率的影响20 2.4.1 温度对反应速率的影响20 2.4.2 活化能Ea对反应速率的影响22 2.5 化学反应速率理论和反应机理简介22 2.5.1 碰撞理论22 2.5.2 过渡态理论23 2.5.3 反应机理与基元反应24 *2.6 催化反应动力学25 2.6.1 催化反应的特点25 2.6.2 均相催化反应27 2.6.3 气-固相催化反应28大学化学拓展知识 化学动力学在考古学中的应用28 思考题29 习题29 第3章 热力学第一定律与热化学31 3.1 热力学的术语和基本概念31 3.1.1 系统和环境31 3.1.2 状态和状态函数32 3.1.3 过程和途径32 3.1.4 相33 3.2 热力学第一定律33 3.2.1 热和功33。
过氧化氢催化分解速率常数的测定反应速率常数与哪些因素有关 七、实验分析与讨论1、开始反应的前段时间，由于反应物混合尚为均匀，反应速率较慢，而导致时间间隔较大；随着反应的进行，反应逐渐趋于稳定，而产生的氧气的量也相对均匀了很多。但是我认为，前段反应时间间隔大的原因还可能是产生的部分氧气要用来填充胶管，而当我们以大约3mL为间隔记录数据时，实际上已反应产生比这个3mL偏大很多的氧气了，当然它相对就要花掉较多一点时间。2、由t—ln（ⅴ∞-ⅴt）图可以看出，反应前段时间产生约为等体积的氧气时所需的时间也大约一样；但是随着反应的进行，时间的间隔也慢慢地增大。从中可知道，反应速率不仅与温度有关系，而且与反应物的浓度有关，呈正比。六、思考题1、读取氧气体积时，量气管及水准瓶中水面处于同一水平面的作用何在？答：反应开始前量气管里水面所受的压力与水准瓶水面所受的压力是一样的，都是P。反应开始后，由于氧气的产生，水面所受的压力增大而降低。读取氧气体积时，使量气管及水准瓶中水面处于同一水平面，就是继续保持内外的压力相等，有利于准确读取在t时刻产生氧气的体积。2、用ⅴ∞数据可以计算H2O2的初始浓度c0，如用KMnO4溶液滴定H2O2溶液，求得H2O2的初始浓度c0，再由c0计算ⅴ∞是否可以。
