二氯化硫（S 2 Cl 2 ）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下 （1）S 2 Cl 2 分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S原子半径大于氯原子半径，故Cl-S的键长的键长；故答案为：；（2）S 2 Cl 2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，S原子的孤对电子对数=6-2×2 21，价层电子对数=2+1=3，故二氧化硫为V形，S原子产生sp 2 杂化，故答案为：V形；sp 2；（3）非金属性F＞Cl＞S越强，氢化物稳定性HF＞HCl＞H 2 S；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，HCl的相对分子质量大，沸点比硫化氢高，故沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H 2 S，故答案为：HF＞HCl＞H 2 S；HF＞HCl＞H 2 S；（4）S 2 Cl 2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO 2），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，反应方程式为：2S 2 Cl 2+2H 2 O=SO 2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S 2 Cl 2+2H 2 O=SO 2↑+3S↓+4HCl．
三氧化硫的空间构型 根据VSEPR理论，三氧化硫分子中 δ键数是3，孤电子对数是0.所以价层电子对数是 3+0=3.空间构型：平面三角型.键角：120°.
孤对电子如何计算和应用 公式；二分之一（A-XB）A是中2113心原子的价电子5261数也就是最外层电子数。X是西4102格玛键也就是配对原子1653个数B是配对原子可以还可以容纳的电子数举个例子例如H20中心原子是氧。A是氧的最外层电子数6X是配对原子个数2B是配对原子还可以容纳的电子数为1二分之一（6-2×1）=2 孤对电子为2
如何判断杂化类型
