常用的工业催化剂的制备方法有哪些？各自的有缺点及适用场合是什么？ 制造催化剂的每一种方法，实际上都是由一系列的操作单元组合而成.为了方便，人们把其中关键而具特色的操作单元的名称定为制造方法的名称.传统的方法有机械混合法、沉淀法、浸渍法、溶液蒸干法、热熔融法、浸溶法（沥滤法）、离子交换法等，近十年来发展的新方法有化学键合法、纤维化法等.1．机械混合法将两种以上的物质加入混合设备内混合.此法简单易行，例如转化-吸收型脱硫剂的制造，是将活性组分（如二氧化锰、氧化锌、碳酸锌）与少量粘结剂(如氧化镁、氧化钙)的粉料计量连续加入一个可调节转速和倾斜度的转盘中，同时喷入计量的水.粉料滚动混合粘结，形成均匀直径的球体，此球体再经干燥、焙烧即为成品.乙苯脱氢制苯乙烯的Fe-Cr-K-O催化剂，是由氧化铁、铬酸钾等固体粉末混合压片成型、焙烧制成的.利用此法时应重视粉料的粒度和物理性质.2．沉淀法此法用于制造要求分散度高并含有一种或多种金属氧化物的催化剂.在制造多组分催化剂时，适宜的沉淀条件对于保证产物组成的均匀性和制造优质催化剂非常重要.通常的方法是在一种或多种金属盐溶液中加入沉淀剂（如碳酸钠、氢氧化钙），经沉淀、洗涤、过滤、干燥、成型、焙烧(或活化)，即得最终产品.如果在沉淀桶内放入不溶物质（如硅藻土。
初三的下册化学知识点总结？ 第08单元 金属和金属材料一、金属材料：1、纯金属(90多种)；合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽.(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色).(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>；铝>；铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>；铜>；金>；铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金.有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属.有色金属：重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪。
求化学元素周期表前20号元素的详情。 第一周期元素：1 氢(qīng)2 氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ)4 铍(pí)5 硼(péng)6 碳(tàn)7 氮(dàn)8 氧(yǎng)9 氟(fú)10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà)12 镁(měi)13 铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)16 硫(liú)17 氯(lǜ)18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ)20 钙(gài)外围电子层排布，括号指可能的电子层排布1 H 1s1 2 He 1s23 Li 2s14 Be 2s25 B 2s2 2p16 C 2s2 2p27 N 2s2 2p38 O2s2 2p49 F 2s2 2p510 Ne 2s2 2p611 Na 3s112 Mg 3s213 Al 3s2 3p114 Si 3s2 3p215 P 3s2 3p316 S 3s2 3p417 Cl 3s2 3p518 Ar 3s2 3p619 K 4s120 Ca 4s2递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象.从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的.然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）.然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个。
强酸 强碱分别是什么 强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用.“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的.他们把“酸”定义为 proton donor（质子，其实也就是H+的贡献体）.根据他们的理论，强酸就被定义为“an acid undergoes fully di ociation”（也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+还有另外1 mol Cl-）.符合这个条件的酸一般都为无机酸.在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，如：HCl＝H＋Cl－强酸也俗称镪水常见的强酸无机强酸：高氯酸（HClO4）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、高溴酸（HBrO4）、氢碘酸（HI）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氢溴酸（HBr）、盐酸（HCl）、氯酸（HClO3）、氢碲酸（H2Te）、硝酸（HNO3）、溴酸（HBrO3）、硫酸（H2SO4）、氟硅酸（H2SiO6）、氯铅酸（H2PbF6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3。
