电极电势与氧化还原反应的关系？ 电极电势与氧化还原反应的关系，相信大家对如何依据电极电势判断氧化还原反应是否能进行，电极电势预氧化还原有什么关系都不是很了解，下面我给大家简单的讲解一下吧。
电极电势与氧化还原反应的关系，我们如何依据电极电势判断一个氧化还原反应是否能进行？电极电势与氧化还原反应又有什么关系呢？
大学无机化学题，氧化还原求电极电势，这种类型的题怎么做？ 电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg(氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度)即可‘比如：MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O的电极电势φ=φ0+0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。如果想求原电池的电极电势E=φ正-φ负即可求出原电池的电极电势
氧化电势和还原电势的是什么？区别 在一般应用中，氧化2113还原电位和电极电势两个名词5261混用。氧化还原电4102位越负，越倾向于发生氧化反应；氧1653化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。电势，根据解释就是电能量的趋向！电势也是电位，在电路中某一点这种趋势的大小！这点前提是选取零点电位，因为要有一个点作为标准，为什么选取的非得是零点电位。因为大多数人最熟悉的是正数！所以一般都会把最低点电势作为零点电位。氧化电位”这个词不大常见。“标准氧化电位”这个词更少见。标准电极电势都是英文语境下的“还原电势”，也就是氧化态被还原为还原态的电位。电极的组成一般写为“氧化态/还原态”，表明是氧化态被还原为还原态的电位。仔细考察起来，标准XX电位都是一种平衡电位。如果组成电解池（或者说，电极电势由外电路来维持），在这个电位下，还原态和氧化态的活度之比为一，没有“净”氧化或者还原反应产生。所以干脆可以称之为氧化还原电位(redox potential)。只要指明氧化态和还原态，就不会产生误解。
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
还原性氧化性用英文怎样说
氧化还原电位 电极电势 的区别
氧化还原性与标准电极电势 物质的氧化性或者还原性是不是和他的电极电势正相关啊，知道的给说下谢 标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；。
