现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg （1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铜粉为了除去空.
制备氮化镁的装置示意图如图所示： （1）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶，故答案为：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；分液漏斗；圆底烧瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为：2NaNO2+（NH4）2SO4△.2N2↑+Na2SO4+4H2O，故答案为：2NaNO2+（NH4）2SO4△.2N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置C除去氧气（及氮氧化物）、D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响；C、D对调后无法除去水蒸气，故C、D不能对调，故答案为：除去氧气（及氮氧化物）；除去水蒸气；不能，对调后无法除去水蒸气；（4）装置E中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：N2+3Mg△.Mg3N2，故答案为：N2+3Mg△.Mg3N2；（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若。
镁和氮气不能反应么？ 那二氮化三镁是怎么来的？ Mg很活泼，在纯净的氮气/氧气/二氧化碳中，在点燃的条件下，都能反应3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（炭黑）
工业制氨气 首先电解氢氧化镁电解就得到镁 必须在无氧气 无氮气 无二氧化碳 的惰性气体保护下值得 工序繁琐价格高昂 产率低 即使 实用氮气保护 直接由电解融熔氢氧化镁制取氮化镁 目标。
