怎么判断分子中的离域π键呢？关键是如何确定未参与杂化的原子的p轨道内有几个电子参与离域π键 请以ClO2的三中心五电子π键为例说明 查了一下书，修改了一些我原来回答里面的错误…另外，楼主，你确定ClO2里面是三中心五电子的π键么…与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键，所以我想是不是ClO2也是如此…首先，要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与大π键的形成）.ClO2中Cl以sp2杂化，形成平面三角型的三个杂化轨道.接下来，确定中心原子与配位原子形成的σ键.ClO2中，Cl与两个O形成两个σ键，分子呈V形.最后，观察中心原子的状态，确定π键.一般如果有未成对电子都会参与形成大π键.ClO2中，Cl通过sp2杂化以后，除了与O形成两个σ键以外，还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道，这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.
氯化硼的派键是怎样的？ B有p空轨道，三个氯原子各有一对孤对电子和B的p空轨道肩并肩，可以离域形成一个∏4 6(pai4，6).一般画成B和两个氯成单键和一个氯成双键。事实上，三氯化硼在不同状态下的分子。
BCl3分子中的大π键中的平行P轨道的数目和在平行P轨道里的电子数是多少？怎么算？ 形成了一个4中心，6电子的大π键B，2s2 2p1 采取sp2杂化（s，px，py）激发后的轨道上的电子分布为2s1 2px1 2py1，轨道杂化后的sp2杂化轨道与与3个Cl的p轨道的一个电子形成共价键.Cl，3s2 3p5 拿出一个单电子p轨道与B原子.
老师说 氯化硼中没有配位键 只有共价键 但我想不通 如果氯化硼中存在配位键 那样不就能使的达到完美的8电子 事实上，三氯化硼在不同状态下的分子聚合情况是不同的。但是一般情况下，三氯化硼不容易二聚或多聚，因为与硼的2p空轨道平行的三个氯的孤对电子可以线性组成离域键，使得分子内。
三氯化硼分子呈什么形状？ 三氯化硼BCl3分子是平面三角形.硼原子为sp2杂化，与三个氯原子形成共价键，结构为对称的正三角形.
三氯化硼为什么不存在二聚体？ 与铝三卤化物不同的是，硼的三卤化物都是单体。但快速的卤素交换反应表明它们也可以发生可逆的二聚反应：BF3+BCl3→BF2Cl+BCl2F 但混合卤化物难以分离出纯净物。BF3中，硼。
