氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小 只与银离子浓度有关，所以氯化银溶解度大，它的电极电势大
氧化还原电对的电极电势最大的是？如图 解析：标准氢电极=0.000 V元素对电子引力越强，失去电子时需要吸收的能量越大，相应的电势能也越高。非金属性：Cl2＞Br2＞I2，所以可以判断φ（<；ClO3>；-/Cl2）最大
氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”？
氧化还原电对中氧化型物质生成沉淀时，电极电势将发生怎样的变化？ 要有相应的降低 一个简单的例子，可以比较氢氧化铁和三价铁离子的氧化性
关于氧化还原反应与电极电势的问题. 1．根据Eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向.通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反.
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断2113标准状况下氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧4102化还原反应总是由1653较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势。
氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小
电极电势与氧化还原反应方向有什么关系 通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行.从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行.反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行.
