分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分子晶体和原2113子晶体区别(1)单体结构不同5261。分子晶体一般4102是有1653物质分子构成,而原子晶体一般有单个原子构成。(2)晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成,而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。(3)物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低,而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体,而钻石属于原子晶体,二者硬度、熔点差别很大。(4)存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式,而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法(1)通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间,而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽:150-190℃,而金刚石的熔点高达达3570℃。(2)通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低,可以轻易敲碎,而原子晶体的硬度很大,一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质(稀有气体形成的晶体也属于分子晶体),如:卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石,和单晶硅等是原子晶体)。3、部分非金属氧化物,如:CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等(如SiO2是原子。
常温下,呈液态的非金属元素是什么 金属元素中,唯一呈液态的金属元素是汞Hg非金属元素中,唯一呈液态的非金属元素是溴Br
常温下为液态的非金属单质是 只有溴.唯一一种常温下呈液态的非金属单质.注意,是溴,不是溴水.因为溴水是混合物,不是单质。
指出下列元素的名称和原子序数,写出其核外电子排布式. 1、18号—氩,1s2 2s2 2p6 3s2 3p62、35号—溴,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5,溴为常温下唯一的液态非金属.3、33号—砷,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3,4p半充满即4p5.4、3d半充满即3d5,根据洪特规则,有.
分子晶体和原子晶体怎么区分
“海洋元素”指什么元素?的确是一种元素.的确是一种元素 百川奔流归大海。陆地上的水溶解着一切可以溶解的物质并汇集到海洋。由于水分的蒸发,海水中聚集的各种元素。
非金属物质的通性 非金属单质的通性1.概述(1)位置及其原子结构位置:位于元素周期表的右上角.把6种稀有气体除外,一般所指的非金属元素就只有16种.原子结构:最外层电子数较多,原子半径较小,化学反应中容易结合电子,显示负化合价.(2)单质的晶体类型分子晶体:H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体.原子晶体:金刚石、Si、B.(3)单质的同素异形体氧族、卤族及氮没有同素异形体.由同种原子组成的晶体,晶格不同,形成不同的单质.如金刚石和石墨.由同种原子组成的分子,其原子个数不同,形成不同的单质.如O2、O3.由同种原子组成的分子,其晶格不同,原子个数也不同而形成不同的单质.如白磷和红磷.2.单质的物理性质(1)常温常压下非金属单质的状态属于分子晶体的,在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2),较大的为液态(Br2),固态(S、P、I2).属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼).(2)单质的熔、沸点属于分子晶体的由于分子间力较小,故熔、沸点较低.具有相似结构的同类晶体中,一般是分子量越大,其熔、沸点较高.属于原子晶体的由于共价键的键能大,牢固,所以熔点很高,如金刚石,硬度大.(3)水溶性氟能与水剧烈反应生成HF和O2;氯能溶于水(歧化反应),难溶于饱和。
化学式元素的书写顺序有什么规律 onglouyao49957 采纳率:50%10级 2014.08.20 单质化学式的书写 。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。只要同学们掌握了上述规则,一定能快速地写出正确的化学式。0 0