分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分子晶体和原2113子晶体区别（1）单体结构不同5261。分子晶体一般4102是有1653物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。
常温下，呈液态的非金属元素是什么 金属元素中，唯一呈液态的金属元素是汞Hg非金属元素中，唯一呈液态的非金属元素是溴Br
常温下为液态的非金属单质是 只有溴.唯一一种常温下呈液态的非金属单质.注意，是溴，不是溴水.因为溴水是混合物，不是单质。
指出下列元素的名称和原子序数，写出其核外电子排布式. 1、18号—氩，1s2 2s2 2p6 3s2 3p62、35号—溴，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5，溴为常温下唯一的液态非金属.3、33号—砷，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3，4p半充满即4p5.4、3d半充满即3d5，根据洪特规则，有.
分子晶体和原子晶体怎么区分
“海洋元素”指什么元素？的确是一种元素.的确是一种元素 百川奔流归大海。陆地上的水溶解着一切可以溶解的物质并汇集到海洋。由于水分的蒸发，海水中聚集的各种元素。
非金属物质的通性 非金属单质的通性1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角.把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种.原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价.(2)单质的晶体类型分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体.原子晶体：金刚石、Si、B.(3)单质的同素异形体氧族、卤族及氮没有同素异形体.由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质.如金刚石和石墨.由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质.如O2、O3.由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质.如白磷和红磷.2．单质的物理性质(1)常温常压下非金属单质的状态属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2).属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼).(2)单质的熔、沸点属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低.具有相似结构的同类晶体中，一般是分子量越大，其熔、沸点较高.属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大.(3)水溶性氟能与水剧烈反应生成HF和O2；氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和。
化学式元素的书写顺序有什么规律 onglouyao49957 采纳率：50%10级 2014.08.20 单质化学式的书写 。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。只要同学们掌握了上述规则，一定能快速地写出正确的化学式。0 0
