工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。。 （1）C6H6O（1分）环己醇（1分）（2）O2、Cu、加热（2分）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）5 （2分）（5） 10 （2分）（6）（第一步反应条件写成“一定条件”也给分，每写出一步给一分，共3分）
请问氯碱的用途和今后两年价格的走势？ 氯碱工业属于基本化工原料工业，基本化工原料通常是指“三酸两碱”，盐酸和烧碱这两种氯碱工业的食盐电解产品就占其中的两种，再加上氯和氢可以进一步加工成许多化工产品，。
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{ X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，其相对分子质量为98，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯酚的相对分子质量为94，X为，X和氢气发生加成反应生成B，B为，C为，则B发生催化氧化反应，PCL为E发生缩聚反应产物，则E结构简式为HO（CH2）5COOH，D发生水解反应然后酸化得到E，则D结构简式为；根据题给信息②知，X发生取代反应生成Y，Y结构简式为，四溴双酚A结构简式为，（6）一定条件下乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成高分子化合物．（1）X为苯酚，其分子数为C6H6O，B为环己醇，故答案为：C6H6O；环己醇；（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热，C生成D的反应是氧化反应，故答案为：O2、Cu、加热；氧化反应；（3）X发生取代反应生成Y，反应方程式为，故答案为：；（4）四溴双酚A能和NaOH溶液发生取代反应后生成的酚羟基、HBr能和NaOH发生中和反应，0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，故答案为：5；（5）D结构简式为，D的同分异构体符合下列条件：①含有两个甲基和两种官能团，为醛基和羟基或碳碳双键和羟基；②能使溴的CCl4溶液褪色，。
高中化学知识点都有哪些？ 高考过去已经有好几年，但这个问题实在太大，详细回答得出本书啊！为了方便读者对于高中化学有整体观，从整体上进行把握，查阅资料梳理高中化学重要及基础知识点如下：（一）物质的变化及物质的组成。物质的俩种变化-化学变化和物理变化。物质的组成—纯净物和混合物。（二）化学键、氢键、分子间作用力、共价键、分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的概念。（三）同周期或者同一族元素性质递变规律，以及氧化和还原反应的概念及特点，氧化还原反应中电子转移方法的表示。（四）电解质和非电解质的概念及溶液中离子能否共存的判断。（五）元素及其化合物。重点是掌握钠及其化合物的性质，镁铝及其化合物的性质，铁铜及其化合物的性质。（六）非金属及其化合物。重点是掌握第四、五、六、七主族元素，如碳、硅、氮、氯、硫单质及其化合物的性质，如氮气、氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳、二氧化硅、铵盐等的性质。（七）化学反应原理。重点掌握燃烧热、中和热、化学反应速率、平衡移动、盐类水解的概念。（八）电化学。主要掌握原电池及电解池的概念、构成条件及基本工作原理。掌握几种特殊的电池—锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的充放电原理。（九）有机化学。首先。
高中化学知识点总结？ 高中化学其实并不难，知识点非常多，主要分为理论和计算两部分，但如果具备化学学科思维，理解+记忆是非…
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高中化学常见物质的性质 高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③ S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应—强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯—催化性、脱水性③实验室制取硝基苯—催化剂、吸水剂 ④酯化反应—催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸—脱水性、强氧化性、。
