1-36元素基态原子排布式和轨道表示式 [1]H氢 e68a84e79fa5e98193313332646533611s1[2]He氦 1s2[3]Li锂 1s2 2s1[4]Be铍 1s2 2s2[5]B硼 1s2 2s2 2p1[6]C碳 1s2 2s2 2p2[7]N氮 1s2 2s2 2p3[8]O氧 1s2 2s2 2p4[9]F氟 1s2 2s2 2p5[10]Ne氖 1s2 2s2 2p6[11]Na钠 1s2 2s2 2p6 3s1[12]Mg镁 1s2 2s2 2p6 3s2[13]Al铝 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[14]Si硅 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3[16]S硫 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[17]Cl氯 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5[18]Ar氩 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6[19]K钾 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1[20]Ca钙 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2[21]Sc钪 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2[22]Ti钛 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2[23]V 钒 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*[24]Cr铬 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1[25]Mn锰 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2[26]Fe铁 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2[27]Co钴 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2[28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2[29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1[30]Zn锌 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2[31]Ga镓 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1[32]Ge锗 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2[33]As砷 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3[34。
（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______ （1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5.
（1）基态镍原子有___个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为___g？cm （1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对的电子，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+，Ni2+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8，故答案为：2；1s22s22p63s23p63d8；（2）ClO4-中氯原子价层电子对数为4+7+1-2×42=4、没有孤电子对，故其空间构型是：正四面体；原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧，非羟基氧越多，酸性越强，HClO4酸性比HClO2强，故答案为：正四面体；CCl4等；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧；（3）CO（N2H3）2中C原子与O原子之间形成双键，与N原子之间形成C-N单键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，-N2H3中氮原子之间形成N-N单键，N原子与H原子之间形成N-H单键，分子中含有11个σ键，故1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA，故答案为：sp2；11NA；（4）①Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，晶胞中Ni2+数目x=8×18+6×12=4，以顶点Ni2+离子研究，与之最近的O2-离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称，故Ni2+的配位数y=6，与之最近的Ni2+离子位于面心，每个顶点为12个面共用，。
