混合碱含量的测定（双指示剂法）思考题 1.一滴一滴加入是为了防止太快达到终点而没有控制好速度导致加入的HCl过量，剧烈摇晃是为了使指示剂与溶液混合均匀，避免30秒后颜色变回去2.根据计算公式来分析，结果为。
何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法指利用氨基酸具e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333431366261有酸、碱两重性质来滴定的方法。原理：用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应可能为：Na？CO？+HCl=NaHCO？+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H？O；溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO？+HCl=NaCl+CO？↑+H？O溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。当V2>；V1时，则混合碱为Na？CO？+NaHCO？；当V1>；V2时，为Na？CO？+NaOH。扩展资料双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH？基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH？与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。参考资料来源：-混合碱参考资料来源：-双指示剂甲醛滴定法
用双指示剂法测定混合碱液的总碱量时有两个终点，哪个更准确？ 总碱量当然是第二个，第一个终点是判断组成的.
用双指示剂法测定混合碱的组成及含量时有两个终点，哪个更准确 第一指示剂的终点是氢氧化钠（或碳酸钠）被滴定成碳酸氢钠，此时溶液显弱碱性，本来就是微红色，如果滴成无色，其实已经是酸性了，此时碳酸氢钠也被反应，最终混合碱的成分是无法计算的。
为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量 双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，来确定混合碱的成分及含量.本答案来自环保通，仅供参考
双指示剂法测定混合碱的含量 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：oOo笑看人生oOo双指示剂法测定混合碱样的含量2.1实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.31反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。当V1>；V2时，试液为Na2CO3与NaOH的混合物。当V1时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。2.1实验试剂酚酞（1％酚酞的酒精溶液，溶解1g酚酞于90ml乙醇及10ml水中）；甲基橙（0.1％甲基橙的水溶液，溶解1g甲基橙于1000ml热水中）；Na2CO3基准物质；混合碱；HCl（12mol/L）2.2实验步骤2.2.10.1mol/LHCl标准溶液的配制量取4.5mlHCl(12mol/L)，倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀。
双指示剂法测定混合碱组成的不同情况 (1)全部是HCO3-(2)全部是OH-(3)全部是CO32-双指示剂法 V1 代表OH-+CO32-，V2 代表 CO32-+HCO3-，另外 OH-和 HCO3-不能同时存在.据此可做出如上判断.
用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
