化学守恒定律 守恒法 守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。。
初三化学 CuO+H2=Cu+H2O[反应条件为加热】，从化学方程式中可以看出1摩尔氧化铜和1摩尔氢气反应可生成1摩尔铜和1摩尔水。题目中说大部分黑色固体变成光亮的红色时就停止了加热，即此时反应停止。所以反应的氧化铜没有达到W摩尔，反应的氢气没有达到X摩尔即没有完全反应。但反应的生成物的摩尔的质量相同。所以Z=Y。
高一化学题 浓硫酸吸水，水10.8g=0.6molCO+CuO=Cu+CO2 一氧化碳0.2mol，并产生0.2mol二氧化碳碱石灰与二氧化碳反应 二氧化碳17.6g=0.4mol，减去上部产生的，醇燃烧后0.2mol二氧化碳醇0.2mol，所以分子式C2H5OH，乙醇主要途径是个什么？没看懂
这题目什么意思.能帮我看看吗？初三化学 首先化学方程式的意义要明确，可以指一个氢气和一个氧化铜反应，也可以指一摩尔氧气和一摩尔氧化铜反应，质量等于物质的量乘以摩尔质量，所以为2：80：64：18.
初三化学题，给解释。。。 选C剩余固体为铜和氧化铜的混合物根据生成的CO2可以计算出生成的铜的质量CO+CUO=加热=CU+CO264 44x a反应生成的铜的质量：64a/44=16a/11
如何计算用铜粉制备硫酸铜的产？如何计算用铜粉制备硫酸铜的产率：4*0.8/氧化铜的摩尔质量=铜的物质的量。再乘以五水硫酸铜的摩尔质量=理论产量。再用你的5.6克？
高一化学 关于物质的量 氧化铜的摩尔质量为80，氧化镁的摩尔质量为40，质量相同，氧化铜的物质的量：氧化镁的物质的量=2：1，体积相容所以2a=b。
氧化铜的摩尔质量是多少？？？！！！ 铜的摩尔质量为64g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol，氧化铜分子式为CuO，故其摩尔质量为80g/mol
一道高中化学题，这种类型的题应该怎么做，谢谢！ n(HNO3)=1.0*0.2=0.2 mol设n(CuO)=x mol n(Fe2O3)=y molCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 氧化物中的氧元素1 2 1 1x 2x x xFe2O3+6HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 氧化物中的氧元素1 6 3 3y 6y 3y 3y根据题设条件可以得出：2x+6y=0.2（所用的硝酸的量）①那么，氧化物中含有氧元素的量：x+3y=0.1mol（由①得）所以，在混合物中含有氧：m(O)=0.1*16=1.6g由于a g为氧化物的质量，其中除了氧元素，就是金属Cu与Fe，则 铜与铁的总质量为(a-1.6)g2a mol氧化物中含金属单质的质量：2(a-1.6)g该混合物用CO还原，得到金属单质Cu与Fe，充分反应后剩余固体就是金属单质，其质量为 2(a-1.6)g因此，答案 选B这种类型的题需要在所发生的化学反应的基础上分析元素间的关系即可有疑问请追问，希望能帮到你哦
