沉淀分离法的其他分离法 一、几种主要的沉淀剂及特点(1)NaOH溶液 可使两性的氢氧化物溶解而于其他氢氧化物沉淀分离。(2)氨水加铵盐 氨水加铵盐组成的pH值为8－10，使高价离子沉淀而于一、二价的金属离子分离；另一方面Ag+，Cu2+，Co2+，Ni2+等离子因形成氨络离子二留于溶液中。(3)ZnO悬浊液 ZnO为一难溶碱，用水调成悬浊液，可在氢氧化物沉淀分离中用作沉淀剂。(4)有机碱 六亚甲基四胺、吡啶、苯胺、苯肼等有机碱，与其共轭酸组成缓冲溶液，可控制溶液的pH，使某些金属离子生 成氢氧化物沉淀，达到沉淀分离的目的。二、氢氧化物沉淀分离的特点：1.金属氢氧化物沉淀的溶度积有相差很大，通过控制酸度使某些金属离子相互分离。2.氢氧化物沉淀为胶体沉淀，共沉淀严重，影响分离效果。（1）采用“小体积”沉淀法—小体积、大浓度且有大量对测定没有干扰的盐存在下进行沉淀。如：在大量NaCl存在下，NaOH分离Al3+与Fe3+。（2）控制pH值选择合适的沉淀剂：不同金属形成氢氧化物的pH值、及介质不同。如：Al3+、Fe3+、Ti（IV）与Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Zn2+、Mn2+的分离。（3）采用均匀沉淀法或在较热、浓溶液中沉淀并且热溶液洗涤消除共沉淀。（4）加入掩蔽剂提高分离选择性EDTA存在下各种氢氧化物。
什么是萃取 举个例子来说，水和油是互不相溶的对吧？如果水和一小滴油混在一起，我怎么把油弄出来呢？如果油多也就罢了，直接用勺子取就行，但是如果只有一小点，怎么办？这时候如果有一种东西。
什么是缔合物，鳌合物，络合物 缔合物，又称离子缔合物是由金属配位离子与异电性离子以静电引力的作用结合成不带电的化合物，称为离子缔合物，此缔合物具有疏水性而能被有机溶剂萃取。。
离子化合物和离子缔合物有什么区别？ 组成所有元素的夸克规律及原子与电子分层系列规律电子及它的绕转层系列由于自然界造所有的夸克只有三种微粒组成，即纯净的电子微粒，组成电子夸克，这种电子微粒就是正电或负电子，电子微粒的形状是两端为尖的细椭圆体，它的外围绕其转的许多暗物质微粒，由于这些暗物质微粒运动，就会在它本身和轨迹中心聚集核能，并且在这两处发射出与轨迹形状相似的相套电力线，即扁圆柱平行电力线和它外套的椭圆球交电力线并且包裹在电子上，由于电子外围这些暗物质微粒能聚集核能，这说明它变身的外围也存在着更小微粒绕其转，因为暗物质微粒的形状是六个相等的圆球直线串，所以它外围存在着的更小微粒的旋转轨迹，是两端封闭中间六个圈的螺旋形状，由于这些更小微粒运动，就会在它本身和运动轨迹中心聚集核能，并且发射出与轨迹相似的相套电力线，即六扭曲平行电力线和它外套的六扭曲球交电力线并包裹在这个六等球串上，当它达到饱和时保持原状吐出成自由核能，这些自由核能就是聚集的核能，它又被暗物质微粒即六等球串微粒发射成扁圆柱平行电力线和外套椭圆球交电力线并包裹在电子上，这说明电子上的包裹电力线是暗物质微粒（六等球串）吐出的核能结合成的串，所以说电子上的包裹电力。
离子化合物和离子缔合物有什么区别 离子化合物是离子和离子之间用离子键连接而成但是配合物的形成就比较复杂了，它有一个中心原子或者中心离子，然后结合一定数目的配体形成的结构单元称为配位个体，凡是含有配位个体的化合物统称为配合物.配合物之间是以配位键连接的配位化合物的形成决定了他和离子化合物由很多区别比如说很多在水中难以溶解的物质可以形成可以溶解的配位化合物
实验八 Fe3+、Al3+离子的分离 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：守灵只为祭己实验八Fe3+、Al3+离子的分离—液－液萃取与分离[实验目的]学习萃取分离法的基本原理；初步了解铁、铝离子不同的萃取行为。学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。在6mol·L-1盐酸中，Fe3+离子与Cl-离子生成了[FeCl4]-配离子。在强酸－乙酸萃取体系中，乙醚（O）与离子结合，生成了离子（O·H+）。由于[FeCl4]-离子与O·H+离子都有较大的体积和较低的电荷。因此，容易形成缔合物O·H+·[FeCl4]-，在这种离子缔合物中，Cl-离子和O分别取代了Fe3+离子和H+离子的配位水分子，并且中和了电荷，具有疏水性，能够溶于乙醚中。因此，就从水相转移到有机相中了。Al3+离子在6mol·L-1盐酸中与Cl-离子生成配离子的能力很弱，因此，仍然留在水相中。将Fe3+离子由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。将含有Fe3+离子的乙醚相与水相混合，这时体系中的H+离子浓度和Cl-离子浓度明显降低。离子O·H+和配离子[FeCl4]-解离趋势增加，Fe3+离子又生成了水合铁离子，被反萃取到水相中。由于乙醚沸点较低（35.6），因此，采用普通蒸馏的方法，就可以实现醚水的分离。这样Fe3+又恢复了初始的状态，达到了Fe3+、Al3+分离的目的。。
离子缔合物的形成可以用在哪些分离方法中 我说见：1固体混合物首选物理依靠比重差别溶解性熔沸点差别别用筛选溶解滤加热滤若行看混合物各性质选取合适试剂或沉淀或溶解离2固液混合用沉淀滤3液液混合：涉及互溶性沸点等差别用液萃取蒸馏及流4气气混合：采取吸收总楼已经介绍各种用候要综合考虑
离子化合物和离子缔合物有什么区别：离子化合物是离子和离子之间用离子键连接而成但是配合物的形成就比较复杂了，它有一个中心原子或者中心离子，然后结合一定数目的配体形。
【化学】配合物、络合物、缔合物这几个概念有区别吗？ 配合化合物（简称配合物，即络合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子。
水样预处理的方法有哪些 水样的预处理：除了检测水样的常规参数外，对需测定重金属或有机物的水样，大多数样品需要进行适当的预处理.可以说，样品预处理是环境分析中不可或缺的重要步骤，有时甚至视整个检测过程的关键.有统计资料指出，样品预处理在整个分析过程中占用时间的比例为61%，其他步骤所占时间比例分别为：采样6%、分析测定6%，数据处理27%.样品经预处理后即成为可供直接分析的试样.预处理目的：使欲测组分达到测定方法和仪器要求的形态、浓度，消除共存组分的干扰.主要方法包括水样消解、富集和分离两大类：一、水样消解测定含有机物水样中的无机元素时，需进行消解处理，目的是破坏有机物，溶解悬浮性固体，将各种价态欲测元素氧化成单一高价态，或转变成易于分离的无机化合物.消解后的水样应清澈、透明、无沉淀.（一）湿式消解法 利用各种酸或碱进行消解1、硝酸消解法适用水样：较清洁水样2、硝酸-高氯酸消解法适用水样：含难氧化有机物的水样注：高氯酸能与羟基化合物反应生成不稳定的高氯酸酯，有发生爆炸的危险，故先加入硝酸，氧化水中的羟基化合物，稍冷后再加高氯酸处理.3、硝酸-硫酸（5∶2）消解法不适用水样：易生成难溶硫酸盐组分（如铅、钡、锶）的水样.注：硫酸沸点高，可提高消解温度和消解。
