怎样使用络合滴定测定铜和铅？急 首先将溶液调pH=5，用过量计量的EDTA加入到溶液中，反应完全之后，以二甲酚橙为指示剂，用硝酸铅返滴定过量的EDTA，计算铅和铜的总量.领取溶液，调pH=5，用抗坏血酸和硫脲混合掩蔽铜离子，然后用二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定铅的量.计算得到铜的量.
铅铋合金中铋和铅的连续配位滴定
六次甲基四胺 在配位滴定中的作用 在配位滴定中必须控制滴定溶液的PH值，六次甲基四胺起稳定溶液PH值的作用（PH约为5—6），相当于配位滴定中的缓冲溶液.
如何配制六次甲基四胺盐酸缓冲液 六次甲基四胺—盐酸缓冲溶液；配制：称取40g六次甲基甲胺加100ml水和10ml浓盐酸使之溶解并摇匀，用pH计测定该溶液的pH值，将其pH值调为5.4—5.5（pH值低于5.4时补加六次甲基四胺；pH值高于5.5时则补加盐酸）.与缓冲对有关.
用纯锌标定EDTA溶液时，为什么要加入六次甲基四胺溶液 六亚甲基四胺是缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6.(CH2)6N4+HCl=[(CH2)6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH，知道缓冲原理就行了，要这么偏的反应式干嘛，又不搞研究.
测定铅含量时，用六次甲基四胺调节酸度的原理 你说的只是方法之一，有些方法根本不用六次甲基四胺，直接以pH5.5的HAc-NaAc缓冲溶液调
六次甲基四胺在测定用锌滴定EDTA时的作用 那是缓冲物质，控制溶液pH值的，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6.
EDTA容量法测定陶瓷原料中铝的含量的具体方法步骤和所用仪器？
氨水和甲醛反应的方程式和产物 铵根与甲醛反应生成六次甲基四胺盐及强酸：6HCHO+4NH4+(CH2)6N4H+6H2O+3H+（氨的部分电离产生少量铵根，但由第二个反应大量消耗铵根后，氨电离方程就强烈地偏向右边了）反应生成的六次甲基四胺盐及3个氢离子都可以跟碱反应，而你的溶液中正好有还未反应的氨水，因而第二个反应，中和反应发生了：(CH)2N4H+NH3=(CH)2N4+NH4+H+NH3=NH4+这第二组反应就是一个释放出中和热的过程，所以你的溶液就热起来了.这里生成的铵盐又重复第一组甲醛强酸化的反应，一直在（1）和（2）之间循环，直至氨被中和和转化完，理论上讲，最终的极限结果应该是略呈微碱性的六次甲基四胺.
六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制的缓冲溶液的适宜缓冲范围是？ 六次甲基四胺是一个较弱的碱，它的共轭酸的pKa=5.15，用六次甲基四胺+HCl来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围在4.15-6.15之间较合理，如果你称了m克的六次甲基四胺，记为m(四胺)，加入了V升浓度为C的盐酸溶液，溶解并稀释到指定体积后，其PH值可按下式计算：在不是非常稀的缓冲溶液中，溶液体积的大小并不会明显影响该缓冲溶液的PH值的，故公式中的浓度比等于摩尔比，公式中没有总体积这一因子.这也是缓冲溶液具有抗稀释特性的证明.公式中的PH值需要你指定，你如果给定了缓冲溶液的总浓度和总体积，即六次甲基四胺在配制时的浓度（它包括了共轭酸浓度在内），则可以计算出六次甲基四胺的重量m（四胺，g），然后，再根据你提供的盐酸浓度，就可以计算出要加入的盐酸体积（L），最后稀释到你要求的总体积即可.
