为什么氧化还原反应滴定可以用铂电极做指示剂 氧化还原反应滴定的过程中，溶液的电极电位会发生变化，到滴定终点附近，电位的变化幅度很大，所以可以用铂电极测量电位的方法来指示滴定终点
为什么氧化还原反应可以用铂电极做指示电极 在氧化还原滴定中，Fe2+在阳极发生氧化反应，失去电子，电子通过电极和导线传递到阴极，Cr2O72-在正极得到电子被还原，发生还原反应，所以产生了电流.在这个过程中铂电极并不参与任何化学反应.铂的性质极其稳定，不易被氧化，所以用它作指示电极.大部分氧化还原滴定都可以用铂作电极，观察颜色变化，从而得出结论
氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小 E？值越小（2113例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子5261，是4102愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难1653得到电子，是愈弱的氧化剂。E？值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。扩展资料：无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应。
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
铂的氧化还原电位是多少 [PtBr4]2-+2e-=Pt+4Br-标准2113电极5261电4102位是0.58V[PtBr6]2-+2e-=[PtBr4]2-+2Br-标准电极电1653位是0.59V[PtCl4]2-+2e-=Pt+4Cl-标准电极电位是0.73V[PtCl6]2-+2e-=[PtCl4]2-+2Cl-标准电极电位是0.68VPtO2+2H+2e-=Pt(OH)2 标准电极电位是1.01VPt(OH)2+2e-=Pt+2OH-标准电极电位是0.15VPt(OH)2+2H+2e-=Pt+2H2O 标准电极电位是0.98V[Pt(OH)6]2-+2e-=Pt(OH)2+4OH-标准电极电位是0.2VPtS+2e-=Pt+S2-标准电极电位是-0.83VPtS+2H+2e-=Pt+H2S 标准电极电位是-0.30V数据引自 化学分析手册 科学出版社
醌氢醌电极属于第一类电极还是氧化还原电极 醌氢醌电极是氧化还原2113电极5261。醌氢醌电极属于对氢离子可逆的氧化还4102原电极，此电极常1653用来测定溶液的PH。醌氢醌是等分子的醌（C6H4O2）和氢醌（C6H4(OH)2，以H2Q代表）的复合物，它在水溶液中按下式分解：C6H4O2*C6H4(OH)2=C6H4O2+C6H4(OH)2
氧化还原电位 电极电势 的区别
