金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，同一能级轨道上的电子能量相同，则原子有7种能量不同的电子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，HCHO的空间构型为平面三角形，而HC≡CH中碳原子均形成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，故答案为：7；②；平面三角形．
ti的基态原子有几种能量不同的电子 先写出基态核外电子排布式：Ti1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2由此可见，共有7个能级，同一能量级别的电子能量是相等的。所以，Ti的基态原子有7种能量不同的电子。
Al基态原子核外共有多少种不同运动状态的电子
怎么看原子核外电子运动状态有几种 一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子所以，有多少个电子，就有多少电子运动状态电子运动状态取决于主量子数（电子层）角量子数（电子亚层）磁量子数（电子轨道）自旋量子数（电子自旋方向）
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布 （1）基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2），含有2个为成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有C和O，电负性最小的元素是C，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）；C；（2）①CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：1：2；②Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4，故答案为：4；（3）①A．苯中C形成3个σ键，为sp2杂化，故A正确；B．每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道用来形成大π键，故B正确；C．每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未形成大π键，故C错误；D．苯分子中六个碳碳键完全相同，C原子为sp2杂化，键角均为120°，故D正确．故答案为：C；②甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；③甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，故答案为：sp3；小于．
（1）基态镍原子有___个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为___g？cm （1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对的电子，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+，Ni2+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8，故答案为：2；1s22s22p63s23p63d8；（2）ClO4-中氯原子价层电子对数为4+7+1-2×42=4、没有孤电子对，故其空间构型是：正四面体；原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧，非羟基氧越多，酸性越强，HClO4酸性比HClO2强，故答案为：正四面体；CCl4等；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧；（3）CO（N2H3）2中C原子与O原子之间形成双键，与N原子之间形成C-N单键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，-N2H3中氮原子之间形成N-N单键，N原子与H原子之间形成N-H单键，分子中含有11个σ键，故1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA，故答案为：sp2；11NA；（4）①Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，晶胞中Ni2+数目x=8×18+6×12=4，以顶点Ni2+离子研究，与之最近的O2-离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称，故Ni2+的配位数y=6，与之最近的Ni2+离子位于面心，每个顶点为12个面共用，。
