工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）己知反应一经发生，铂铑合 （1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O．已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知正反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O，减小；（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ？mol-1②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ？mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ？mol-1则由盖斯定律可知，①×2-②-4×③得反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l），△H=（2a-b-4c）kJ/mol，故答案为：（2a-b-4c）kJ/mol；（3）①A．反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3v正（N2）=v逆（H2），v正（N2）表示消耗N2的速率，v逆（H2）表示生成H2的速率，且v正（N2）：v逆（H2）=1：3，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故B正确；C．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；D．根据质量守恒，反应前后。
在铂催化剂和加热的条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为_______________________，氧化剂是__________ 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O O 2 NH 3 30N由-3+2，1 mol转移5 mol e-。
氨气催化氧化反应 催化剂一般在工业上选择铂丝网，温度控制在780~840度，太高温度将增加催化剂损耗，甚至发生爆炸；实验室一般采用新制备的Cr2O3做催化剂，比较容易观察红热现象
氨气催化氧化的条件 催化剂一般在工业上选择铂丝网，温度控制在780~840度，太高温度将增加催化剂损耗，甚至发生爆炸；实验室一般采用新制备的Cr2O3做催化剂，比较容易观察红热现象。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下： O 2 （16分）（1）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O(2分)减小(2分)（2）(2a—b—4c)kJ/mol(2分，不写单位扣1分)（3）①B C D(3分)②0．1mol/(L·min)(2分，不写或写错单位0分)75%(2分)（共3分，前10min的曲线1分；10~15min的曲线2分，到达平衡的时间应小于15min，NH 3 平衡浓度小于2．67 mol/L）试题分析：（1）氨气具有还原性，与氧气在催化剂加热作用下发生反应，生成一氧化氮和水，该反应是氧化还原反应、可逆反应、放热反应，氮元素由—3升为+2价，氧元素由0降为—2价，根据最小公倍数法配平，则4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O；由于升高温度平衡向吸热方向移动，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以重新平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小，即升高温度时该反应的平衡常数K减小；（2）先将4个热化学方程式分别编号为①②③④，由于①×2—②—③×4=④，根据盖斯定律，则④的焓变=①的焓变×2—②的焓变—③的焓变×4=(2a—b—4c)kJ/mol；（3）①容器内各组分浓度等于化学方程式的系数比，不能说明反应达到平衡，因为各组分变化浓度之比一定等于系数之比，而平衡浓度不一定等于系数之比，各组分浓度不随。
氨气的催化氧化的催化剂是什么？ 铂催化
氨的催化氧化：催化氧化是指在一定压力和温度条件下，以金属材料为催化剂，如Pt、Pd、Ni、Cu等存在情况下与以空气、氧气、臭氧等为氧化剂进行的氧化反应，包括“加氧”，“去氢”两方面都算催化氧化。利用催化剂加强氧化剂的分解以加快废水中污染物与氧化剂之间的化学反应，去除水中的污染物。扩展资料工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。参考资料来源：-催化氧化参考资料来源：-氨气
