怎么计算化学反应时转移的电子数的物质的量？ 转移电子的物质的量与化学计量数有关。参加反应物质的物质的量越大，转移的电子数肯定也越多。在根据化学方程式进行计算的时候，物质的量与化学剂量数是一一对应的，举个简单的例子H2+Cl2=2HCl，这个方程式表示1mol的氢气与1mol的氯气反应生成2mol氯化氢气体.这有别于我们在初中时根据化学方程式的计算，在初中，我们是根据质量来进行计算的，计算的时候，写成的是2克氢气与71克氯气生成2*36.5克氯化氢气体，这个关系其实也包含有化学计量数，2*36.5中的2其实就是方程式中HCl前面的系数2
转移电子物质的量怎么计算 电子是带负电的，一个电子带一个负电荷简单说 比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子2H+接受2个电子变为H2.其中H为0价这样一个Fe转移2电子，于是1molFe转移2mol电子，1molFe参加的这个反应也就有2mol电子转移.
化学反应中转移电子的物质的量怎么算？ PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是多少过氧化氢里O的化合价是-1 到水那里O的化合价成了-2 所以降低了1价1份过氧化氢含2份O，因此1份过氧化氢降低了2价，转移了2个电子所以1molH2O2参加反应时转移的电子的物质的量是2mol
