电子排布式怎么写还有什么原子轨道式啊各种式写法归纳一下 电子排布：首先电子按按顺序填充各个能级：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f.s p d f 四个能级所容纳电子数分别为2，6，10，14注意上面是填充顺序，最后的书写顺序是把填充后的各个能级按1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s-4p.这样的顺序去写
57号元素的电子排布式为什么是6s 5d，而不是6s 4f？
化学核外电子排布式怎么写啊？ 核外电子排布是非常有意思的。在开始的时候，人类发现电子之后不知道电子在原子里面怎么样存在。于是人们提出了各种各样的模型来解释。比较出名的就是J.J.汤姆逊（电子的发现者）提出的葡萄干面包模型：电子像是葡萄干嵌在面包里一样嵌在原子里。但是这个模型被一个著名的实验否决了。在做完α粒子散射实验后，卢瑟福提出了新的原子模型。他认为原子核在中心固定，而电子在原子核周围转动。但按照经典力学，电子一定会坠入原子核中。也就是说，这个模型是不稳定的，原子不可以稳定存在。为了解决这个问题，玻尔提出了颠覆性的模型。原子核就像太阳，电子就像行星一样在分立的轨道上转。而这些轨道是固定的，电子不可能出现在两个轨道中间的地方。这便是不连续的行星模型。当然这个模型并不完全正确，但却是人类踏入量子世界的第一步。好了扯完了历史，咱们来扯一扯核外电子排布。咱们在初中化学学过，而且还画过原子结构示意图是吧。你看到电子分层存在，这个层便是“能层”（有些地方叫能级，但我将会采用《无机化学 第四版》的叫法）。能层就是你看到的一圈一圈的东西，每一圈就是一个能层。之所以叫能层是因为电子能量不同，而且离原子核距离也不同，就好像一层一层的。能。
问下镧元素和铈元素的电子排布式为什么不是按照构造原理？ 这个原因解释很多呢，但都不是很有说服力，电子排布学说本来就是比较古典的学说了.由于能级重叠导致5d和4f的能量接近，电子在这两个轨道之间的跃迁所需要的能量较少，当4f上面电子较少的时候，这些电子的波函数发生变化，他们觉得比较寂寞跳到高轨道去看看的几率就增加了—。
化学电子轨道排布一般规律按那个连珠图像但为什么41号元素铌，44钌45铑46钯，电子排布规律反常呢？ 镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系，还有Nb元素的电子轨道排布，由于4d，5s轨道在能级上十分相近，可能是由于这个原因，使得两层的电子排布更趋向于半满结构，而不是4d3 5s2（一个全满，一个排布三个电子）。以上只是个人的一些想法，参考电子云的理论，电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件，更谈不上通行的原理。产生特殊现象的原因有很多，除去原子大小，电子数目等，还有电子的屏蔽效应使得电子轨道排布有所特殊。
高中化学中“最外层电子排布式”怎么写？从哪儿起算最外层？写到哪儿为止啊？ 你肯定是外围电子排布（即价电子）和最外层电子排布式分不清楚吧 外围电子排布式就是可以发生化学反应的部分，副族要算上内层的轨道，如3d，4f等。比如铁：3d6 4s2。。
为什么写71号元素镥的电子排布式是4f14写在5d1前面而不是4f14写在5s2前面？ 这应该是考虑到轨道能量的问题，按照轨道能量排列，4f排在5d1之前，5s2之后，说明4f轨道能量介于5s与5d之间
114号元素的特征电子排布式是7S27P2.那么，7P轨道上的两个电子很容易失去，不稳定，为什么不可以是6d57p68s1（按能级能量）呢，半稳定状态，不是很好么？
