在已经调平的托盘天平两边放一个等质量的烧杯，向烧杯中 C
在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在 A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故A说法正确；若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为1gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 21g 128gZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 21g 265 gB、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故B说法正确；C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故C说法正确；D、根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，故D说法错误．故选D．
在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相 答案：D
在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相。 根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余．如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边．
在已经调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入等质量相等浓度相等的稀硫酸 B锌和铁质量相等，锌重，所以铁物质的量多，硫酸等量，铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完，铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问，希望对你有帮助.
在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在
在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯，向烧杯中加入质量相等、溶质质分数相同的稀硫酸，然后在左 选A因为在左、右盘烧杯中加入镁、铝的质量相等，向烧杯中加入质量相等、溶质质分数相同的稀硫酸，充分反应后，天平仍然平衡，则生成氢气的质量一定相等，说明酸完全反应，加入的金属铝一定过量，镁可能过量，也可能恰好完全反应。假设分别生成氢气的质量为m，反应需要镁的质量为X，需要铝的质量为YMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 2X mX=12m2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑54 6Y mY=9mX：Y=12m：9m=4：3所以参加反应的镁、铝质量比一定是4：3，A错误；B由于加镁、铝的质量相等，参加反应的镁、铝质量比为是4：3，说明铝一定有剩余，说明酸一定完全反应，B正确。C生成氢气的质量相等，得到电子数目相等，则反应的镁、铝失去电子数目一定相同，所以C正确。D、根据上面的分析可知铝一定剩余，镁可能有剩余，所以金属镁、铝不可能全部都参加反应，D正确。
