用电极电势来判断氧化还原能力的大小的依据是什么？ 双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属.
电极电势的数值越大，其什么越强 标准电2113极电势数值越大，该氧化5261-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示4102某种离子或原子获得电1653子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。扩展资料：标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←Zn2+为-0.762V，铜的标准电极电位Cu←Cu2+为+0.342V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。参考资料来源：-标准电极电位
为什么电极电势越大，氧化态氧化性越强。急急急？undefined-电极电势，氧化态，氧化性，急急
用电极电势来判断氧化还原能力的大小的依据是什么？ 双电层理知论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另道一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面内上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电容势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+M表示，单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+Zn 表示，铜的电极电势以ECu2+Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
电极电势越高，氧化性就一定越强吗：电极电势是在“标准条件”下测试的！当条件（一般指酸碱性与浓度）发生改变时，其值也会相应的变化。而氧化性强弱与粒子所处的环境条件。
为什么电极电势越大，氧化态氧化性越强，，，急急急 电极电势越大，越容易吸引电子，得到电子，被还原，就是氧化性越强
