弱酸弱碱电离吸热多吗？为什么不能用稀弱酸弱碱测定中和热？
关于中和热测定，用强酸强碱 因为弱酸弱碱的电离和水解都是吸热反应 使得测量结果不准确了如果还有疑问 HI找我 详谈
弱酸弱碱的中和热 在稀溶液中，酸跟碱2113发生中和5261反应生成1 mol水时的反应热叫做4102中和热．定义要点：1．必须是酸和1653碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．注意点：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1
在测定中和热的实验中，不能用弱酸弱碱的原因是？ 强酸强碱的电离发生在，由固体配成溶液的一瞬间，且是完全电离，在测定中和热试验中用的是溶液，故反应过程中不存在电离吸热的问题.而弱酸弱碱不完全电离，反应过程中由于消耗氢离子氢氧根，弱酸弱碱电离平衡不断正向移动，所以会吸热，使测得的中和热值偏小
在测定中和热的实验中，不能用弱酸弱碱的原因是？ 强酸强碱的电离发生在，由固体配成溶液的一瞬间，且是完全电离，在测定中和热试验中用的是溶液，故反应过程中不存在电离吸热的问题。而弱酸弱碱不完全电离，反应过程中由于消耗氢离子氢氧根，弱酸弱碱电离平衡不断正向移动，所以会吸热，使测得的中和热值偏小
