金属元素活泼性排序是怎样的？是怎么得出的？ 金属活动性顺序？由我来做一个专业解答。在金属活动性顺序中，从左到右，大致是金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活泼性性就越强。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。化学元素周期表中，同一周期的元素从左到右，随质子数或原子序数的递增，主族元素的原子半径随着原子序数的递增依次减小，也就是增加了原子核的吸电子能力，原子的最外层电子数依次增多，其失去电子能力变弱，表现为金属活泼性变弱。在同一主族中，元素的原子半径大小主要取决于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，使得失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。如需要进一步分析，可以留言回复加关注我，提出问题后我可以专门做一期讲解或者视频。
氢氧化镁可以和硫酸铜反应吗？ 氢氧化镁与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀因为氢氧化铜的溶解度比氢氧化镁的溶解度小得多，所以氢氧化镁会转化成更难溶的氢氧化铜.化学方程式：Mg(OH)2+CuSO4=MgSO4+Cu(OH)2发生化学反应的条件：1 金属+氧气？金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.2 碱性氧化物+水？可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.3 碱？盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+酸性氧化物？盐+水碱+酸？盐+水碱+某些盐？另一种碱+另一种盐4 碱？碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解.5 非金属+氧气？非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.6 酸性氧化物+水？含氧酸除不溶性的SiO？2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.7 酸？盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+某些酸？盐+。
电解硫酸铜至少需要多少电压，电极材料是什么？几节干电池就能把硫酸铜中铜析出来 硫酸铜很容易被电解还原为纯铜。(暗红色的粉)找个非金属容器。溶液里插两根废电池里拆出来的弹棒。直流6-12伏就够了。很快就会在一侧电极上析出铜来。br>；其实不用电解。。
研究金属的活动性顺序的方案一般有下列三种： （1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，活泼金属即金属活动性强的金属易与氧气反应．铝在空气中与氧气反应，而铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应．从上述事实可以看出它们的金属活动性由强到弱的顺序为：铝、铜、金；（2）金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活泼程度，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，但反应的难易和剧烈程度不同，活泼金属即金属活动性强的金属易与酸反应；回忆镁、锌、铁三种金属与酸反应的速度由快到慢的顺序是镁、锌、铁；其活动性顺序由强到弱是镁、锌、铁；（3）①反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．依据反应事实和置换反应的概念可以判断，以上反应的基本类型属于置换反应；②在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，又因为铝比铁更。
金属活动性顺序有哪些重要意义 有如下三方面的意义：①可判断金属的化学活动性，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。活泼性从高到低：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。活泼性从大到小：钾钡钙钠镁铝锰、锌铬铁镍锡铅(氢)、铜汞银铂金。扩展资料：在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为紫红色。金属大多带“钅”旁。通常将具有正的温度电阻。
金属铁能置换出氯化铜中的铜吗 小子，你几年级啊。氧化还原反应嘛。如果你说的是固体的话，你就别想了。不过氯化Cu溶液是可以与单质铁反应得Cu的。因为铁的金属性比Cu强，将Cu给置换出来了，就是还原出来。
初中化学常见物质的物理性质和化学性质 一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液。
化学金属活动性顺序表 K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例外：金属活动性：Sn>；Pb，但元素的金属性：Pb>；Sn。二、依元素周期表判断1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。扩展资料：金属活动性的发现：1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可。
小颖同学对“在金属活动顺序里，前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来”这句话产生了质疑 【猜想假设】活动性强的金属能将活动性比它差的金属从它的盐溶液中置换出来，所以猜想钠和硫酸铜反应生成铜和硫酸钠，故答案：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu；（1）由题中信息可以得出钠的性质：钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低，这是物理性质，还能得到反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等，这是化学性质，故答案：银白色金属或密度比水小或质软或熔点低；反应放热或与水反应的生成物中有碱性物质．（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；故答案为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（3）实验中的现象分析钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故钠没有直接置换硫酸铜中的铜，故答案：金属钠不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来．
