可逆反应与热力学第二定律
如何理解热力学第二定律？能否从熵的角度来谈谈过程的可逆性问题。 热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。上述三条解释中，最后一条就是从熵的角度出发的。从理论上可以进一步证明：可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程Sf>；Si，式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵。也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统的熵总是增加的。这个规律叫做熵增加原理。这个可以从吉布斯方程去证明。其实熵增的本质是热力现象的时间非反演性，就是对于涉及热力学的运动上，时间是单向流动的，而不能逆向流动。楼主如果还有什么疑问，欢迎继续交流哈~
热力学有哪四条定律 力学的四2113大定律简述如下：热力学第零5261定律—如果两4102个热力学系1653统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律—能量守恒定律在热学形式的表现。它指出热是物质运动的一种形式，并表明，一个体系内能增加的量值△E（=E末-E初）等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和，可表示为△E＝W＋Q热力学第二定律—力学能可全部转换成热能，但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功(热机不可得)。热力学第三定律—绝对零度不可达到但可以无限趋近。扩展资料：通常是将热力学第一定律及第二定律作为热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。热力学第一定律的能量方程式就是系统变化过程中的能量平衡方程式，是分析状态变化过程的根本方程式。它可以从系统在状态变化过程中各项能量的变化和它们的总量守恒这一原则推出。把热力学第一定律的原则应用于系统中的能量变化时可写成如下形式：进入系统的能量-离开系统的能量=系统中储存能量的增加上式是系统能量平衡的基本表达式，任何系统、任何过程均可据此原则建立其平衡式。对于闭口系统。
四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程 先从 系统(system)的定义：有兴趣的区2113域。外围5261(surroundings)：系统以外的区域。开4102放系统指的是 质量和能量能在\"系统\"和\"外围\"互换1653。封闭系统指的是 可交换能量但不能交换质量。孤立系统 就都不能交换。比如：绝热过程就算是孤立系统，等温过程就算是封闭系统，因为要等温就一定要有个无穷大等温热源。质量互换在化学反应比较常见。第一定律：Q[系统内所吸的热]=delta(U)[系统的内能]+W[系统所做的功]没有别的，就是\"能量守恒定律。可不可逆 完全不影响此定律。摩擦力及任何不保守力所做的功也算在W里面。第二定律：在\"孤立系统\"中，则 delta(火商)>；=0。其中可逆过程时，是(火商)变化为零，不可逆过程则为永远大于零。上个定律定义了热的能量状态，这个定律就是告诉我们 热要怎么走。这里的可不可逆过程，当然会影响我们会不会算这过程的(火商)，不过第二定律都会成立。第三定律：有限次趋近，无法到达绝对零度。这个定律决定了(火商)的数值，可不可逆都可以成立。最后也是最麻烦的定律-第零定律：为何是第零定律，就是因为它最晚才放进去但它又太基本了。热平衡定律，将两个系统热接触，然后达到平衡后则称两个系统有相同温度。这个定律看起来是定义温度。它。
