如何判断两个反应的有效碰撞几率的大小？ 我觉得是真的。有效的碰撞当然会导致化学反应极端的情况是可逆反应但它仍然是化学反应。还有活化能的问题。只有当具有一定活化能的粒子穿过能量障碍并有效碰撞时，反应才能发生。
压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响 温度升高，分子运动加快，活化分子增多，有效碰撞数增多，反应速率加快；浓度升高，分子碰撞几率增大，反应速率加快；催化剂降低了分子的活化能，活化分子数增多，反应加快；压强升高，温度不变时，体积减小，分子碰撞几率大，反应加快.
为什么说增大压强只可增加活化分子数，不能增加活化分子的百分数。不是总分子数不变，而活化分子数增加， 增大压强，不增加活化分子数，不增加活化分子的百分数，但增加单位体积内的活化分子的数量。因为压强的增大，并不能提高分子的活化能，因此活化分子数不变，总分子数不变。但单位体积内的活化分子数增多了，那么活化分子之间的碰撞几率就大了，所以反应的速度也就快了。增大活化分子数有几种方法：1、使用催化剂 2、升高温度。
为什么增大反应物浓度，有效碰撞的几率（概率）会增加？ 如题，增大反应物浓度了，虽说单位体积内活化分子增加了，可是单位体积内分子总数也增加了呀，那么不仅有…
