何谓同位素，为什么元素的相对原子质量不总为正整数 1.具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素 2.不为正整数的原因是因为一般我们说的都是元素的相对原子质量，而元素相对原子质量的定义为 。
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）。A. 75.77%表示35Cl的质量分数B. 24.23%表示35Cl的丰度C. 35. 453表示氯元素的相对原子质量D. 36.966表示37Cl的质量数 C项，计算式左侧数值代表该核素的相对原子质量，不是质量数，因为质量数是整数值，百分数表示该核素的丰度，不是质量分数，计算式右侧的数值代表氯元素的平均相对原子质量，故C项正确；A项，75.77%表示35Cl
氯元素在自然界有 C本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示 35 Cl的相对原子质量和丰度。
Cl的相对原子质量是多少？ 1、氯有两种天然同位素其一是氯35，相对原子质量是34.969，约为35其二是氯37，相对原子质量是36.966，约为372、这两种同位素的丰度分别是75.77%和24.23%氯元素的平均相对原子质量为34.969 X 75.77%36.966 X 24.23%35.45平时计算多取35.5
氯元素构成的双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70 72 74.此三种分子个数之比为6比3比1、氯元素有 几 种同位素？分别是？氯气分子平均相对质量？质量数最小的氯的同位素所占原子百分率？ 氯元素两种同位素分别是35Cl 和37Cl分子质量分别为70 72 7470=35+35由两个35Cl组成72=35+37由一个35Cl和一个37Cl组成74=37+37由两个37Cl组成设元素的近似相对原子质量为M三种分子个数之比为6比3比1氯气分子平均相对质量=2M=(70*9+6*72+74)/(9+6+1)=71得M=35.5第一问知：各同位素的近似相对原子质量是35.5设35的丰度为x，则37的丰度为1-x35*x+37(1-x)=35.5x=0.75，1-x=0.25各同位素在自然界中的丰度：氯35为75%，氯37为25%所以质量数最小的氯35的同位素所占原子百分率为75%注：丰度就是某元素的同位素占该元素总量的百分率不明白HI
如何根据元素比值近似得出同位素丰度比值 已知氯元素有35和37两种同位素氯元素的式量大约为35.4527然后问题就变成了，35和37的加权平均值=35.4527，求权重氯35丰度/氯37丰度=abs(37-35.4527)/abs(35-35.4527)=3.418所以，氯35的丰度=77.365%，氯37的丰度=22.635%
氯元素在自然界有
氯元素在自然界有 C
我想问一下含多个氯、溴原子质谱丰度比怎么算，比如（3+1）1*（1+1）1该怎么算啊？ 同位素峰簇M，M+1，M+2，…，峰强比规则（注意M+H峰对M+1峰强度迭加的干扰）：A A+1 A+2 元素类型35Cl 100-37Cl 4.43 A+279Br 100-81Br 98(或97.94)A+2例：【元素符号前的数字是同位素核质量】（1）氯：35Cl/37Cl=[M]/[M+2]=75.53、24.47=100/32.4=3.09/1≈3：1，（2）溴：79Br/81Br=[M]/[M+2]=75.53/49.48=100/97.9≈1：1，（3）加上其它同位素核近似地通盘考虑：因为13C 1.1%，2H 0.015%(当NH≥10时可考虑2H；当NH时可忽略不计2H)，15N 0.37%(用0.8是经验值，已补偿了其它忽略的同位素)，17O 0.04%可忽略，18O 0.2%.M+2峰强的讨论参见下面m+2峰的强度的计算.（4）某一种含多种同位素的元素n个原子时：[M]/[M+1]/[M+2]/…或[M]/[M+2]/[M+4]/…=[(a+b)^n展开式各项数值比]，其中，a、b分别是其轻、重同位素丰度或丰度比值.如某含三个氯的化合物质谱同位素峰峰强比=[M]/[M+2]/[M+4]/[M+6]=[(75.53%24.47%)^3或=(100+32.4)^3展开式各相关项数值比]=100/99.8/31.9/3.47或=(3.09+1)^3=29.5/28.6/9.3/1≈[(3+1)^3各相关项数值比]=27/27/9/1.（5）多类含多种同位素的元素时：[M]/[M+1]/[M+2]/…或[M]/[M+2]/[M+4]/…=[(a1+b1)^(n1)？(a2+b2)^(n2)？(a3+b3)^(n3)…展开式各相关项数值比]，。
