（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁
初3化学题 （1）第一个用通式计算设为FECLX（X是脚标）56/56+35.5X=44%-质量分数解得X=？SORRY没有纸笔和计算器先设为YY=3或2。如果不是，是1-2之间的数选D2-3之间的数选C（2）这道题很简单因为CO是过量的FEXOY（X`Y为脚标）+YCO=XFE+YCO2这也是通式。7.51/10.37=？7.51/9.66=？和答案中的质量分数比对就可得答案通式好象没有用，但如果你记着就一定会有用到的一天。（3）氯酸钾、氯化钾通式就是在同一类物质上都使用的式子，如上述式子代任何铁的化合物都适用
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (。 (1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol，0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，x＝3(2)0.1；HCl；Cl2(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (4)2Fe(OH)3＋4OH－＋3ClO－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O；FeO42-＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；3Zn＋2FeO42-＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物F (1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol，0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，x＝3(2)0.1；HCl；Cl 2(3)2Fe 3＋2I－=2Fe 2＋I 2(4)2Fe(OH)3＋4OH－＋3ClO－=2FeO 4 2-＋3Cl－＋5H 2 O；FeO 4 2-＋3e－＋4H 2 O=Fe(OH)3＋5OH－；3Zn＋2FeO 4 2-＋8H 2 O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－(1)n(H＋)＝n(OH－)＝n(Cl－)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol，0.54 g样品中m(Cl)＝0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.355 g，则m(Fe)＝0.54 g－0.355 g＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，故n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，所以x＝3。(2)根据题意得 则＝0.1；氯气具有强氧化性，可将铁直接氧化为＋3价，而盐酸的氧化性较弱。(3)Fe 3＋有较强的氧化性，能将I－氧化成单质，相应离子方程式为：2Fe 3＋2I－=I 2＋2Fe 2＋。(4)在强碱性溶液中，Fe 3＋以Fe(OH)3 形式存在，KClO氧化Fe(OH)3 后本身会被还原为Cl－，由题设条件可先写出：Fe(OH)3＋ClO－―→FeO 4 2-＋Cl－，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2Fe(OH)3＋3ClO－―→2FeO 4 2-＋3Cl－＋H 2 O、再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到：2Fe(OH)3＋3。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化 （1）n（Cl-）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol？L-1=0.010 mol，则0.54g(56+35.5)g/mol=0.010 mol，解得x=3，故答案为：3；（2）设混合物中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=11+9×100%10%；在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；原电池的正极发生发生还原反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；负极发生氧化反应，负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，①×2+②×3得到电池总反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
某反应中反应物与生成物有：FeCl （1）①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+，石墨为正极，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，阳离子向正极移动，所以K+不断进入X溶液中，故答案为：Fe3+e-.
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
1.+3价铁离子能使淀粉KI试纸变蓝，写出反应的离子方程式 1、2Fe3+2I-=2Fe2+I22、设所得溶液中FeCl3、FeCl2的物质的量分别为x、y根据氯元素守恒得：3x+2y=0.1L*7mol/L=0.7mol-(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl32 1y 0.56L/22.4L/mol解得y=0.05mol 并代入(1)解得：x=0.2mol.
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物． （1）在0.54g的FeClx样品中，Cl-的物质的量n=0.54g(56+35.5X)g/mol×X=0.54X56+35.5Xmol；加入硝酸银溶液后，生成1.435gAgCl沉淀，含有的Cl-的物质的量n=1.435g143.5g/mol=0.01mol．在反应过程中Cl-的物质的量守恒，即有：0.54X56+35.5X=0.01解得：X=3答：FeClx中x值为3．（2）设混合物中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=11+9×100%10%；在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到；故答案为：10%；盐酸；（3）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物F （1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.010≈1：3，x=3（2）0.10；盐酸；氯气（3）2Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2(或2Fe 3+3I-=2Fe 2+I 3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO 4 2-+5H 2 O+3Cl-；FeO 4 2-+3e-+4H 2 O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO 4 2-+8H 2 O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-
