侯氏制碱法NACL的利用率为什么大大提高 侯氏制碱法利用了 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.这样食盐就变成了氮肥，并且还可以重复利用，利用率由原来的70%变为96%
侯氏制碱法的食盐利用率高是怎么回事？加入食盐使NH4CL析出的话，食盐不是消耗更多吗？ 你没理解对，加入的食盐可以重复利用，就是食盐溶液可以一次又一次的用，直到损耗完毕为止。
侯氏制碱法中氯化钠不预先提纯对产品有何影响 粗盐中还有许多杂质，包括钙离子，镁离子硫酸根等，直接利用的话，可能会在产品中混有这样的镁盐或钙盐杂质的。
关于侯氏制碱法的提问 侯氏制碱法整个流程是：（1）通入NH3和CO2与水反应生成NH4HCO3，溶解度比较大.（2）加入NaCl，因为NaHCO3的溶解度很小，含量较多时会以沉淀的形式析出，所以反应会向着生成NaHCO3的方向进行，反应如下：NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓所以生成的碳酸氢钠可以过滤出来，制的了碱.此时，溶液中主要有NaCl和NH4Cl（3）NHCl在常温下溶解度较大，但在温度较低时溶解度很小，而NaCl的溶解度随温度的变化基本上不变，所以为了分离以上两种物质，可以显加入一些细盐，使溶液变成饱和，在用降温结晶的方法，使NH4Cl以晶体的形式析出，然后过滤，得到的NH4Cl可以做氮肥.NaCl蒸发结晶得到纯净的食盐.（之所以额外加入细盐，目的是为了使NH4Cl达到饱和，一旦降温就会析出，如果是不饱和溶液，则需要降温比较明显，NH4Cl才可能析出.）现在再看题目：过滤出碳酸氢钠后，母液中有NH4Cl和NaCl.母液中加入氨气和氯化钠，降温结晶，过滤后得氯化铵，此时所得母液中是啥？此时所得的母液中只有NaCl了（还有极少量的NH4Cl和NaHCO3，可忽略），NH4Cl降温结晶以晶体的形式析出，然后过滤掉了.原来加入氨气和氯化钠的原因是啥？加入氨气和氯化钠的目的都是为了使溶液变成饱和，NH4Cl饱和溶液只要稍稍降温就可以结晶出来，如果。
侯式制碱法是怎么把氯化钠的利用率达到百分之九十多的？ 侯氏制碱法（联合制碱法）（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑氨气与.
侯氏制碱法中为什么NACL可以循环使用？ 同一楼请仔细阅读侯氏制碱法的原理，画出流程图，氯化钠不是循环使用的，它只是极大的提高了氯化钠的利用率，大概是95%吧 二氧化碳是可以循环使用
侯氏制碱法有两个循环，循环一能提高氯化钠利用率，原理是什么？ 石灰石中有少量的氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠反应生成氢氧化钠和氯化钙。（我是这样想的，不知道对不对）
