高中化学 高化学必修1知识点总结物质的性质的研究方法和程序1。基本方法：观察，实验，分类，比较法2。基本程序：第三步：比较观察到的现象进行分析，综合，推理，结论概括。其次，钠的化合物的性质：1。在空气中缓慢氧化钠：4NA+O2=2Na2O2。钠在空气中燃烧：2Na盐+O2=过氧化钠3。钠与水的反应：2Na的+2 H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色的球；③在水中游动左右；④伴随着嗞嗞的声音；⑤滴的水变成红色，用酚酞。4。过氧化钠与水反应：2过氧化钠+2 H2O=4NaOH+O2↑5。过氧化钠与二氧化碳反应：2过氧化钠+2CO2=2Na2CO3+O26。碳酸氢钠热分解：2NaHCO3=碳酸钠+H2O+CO2↑7。氢氧化钠和碳酸氢钠反应：氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+H2O8。在碳酸钠溶液：碳酸钠+CO2+H2O=2NaHCO3与二氧化碳第三，氯及其化合物的性质1。氯和氢氧化钠的反应：氯气+2NaOH=的NaCl+的NaClO+H2O2。线在氯气中燃烧：2FE+3 Cl2的点燃=2FeCl33。制备的漂白粉（氯气通入的石灰浆）2氯气+2的Ca（OH）2+的Ca（ClO）的2+2 H2O=氯化钙4。氯与水的反应：CL2+H2O=高氯酸+盐酸5。在空气中的次氯酸钠恶化：次氯酸钠+CO2+H2O=碳酸氢钠+高氯酸6。漂粉精钙（CLO）2+CO2+H2O=CaCO3的↓+2。
X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表： 原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数-8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B．
熔点高低怎样判断 1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>；离子晶体>；分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。扩展资料：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的。
氩气助燃吗 氩气是一种无色、无味的惰性气体，分子量 39.938，分子式为 Ar，在标准状态下，其密度为 1.784kg/m3。其沸点为-185.7℃ 氩是目前工业上应用很广的稀有气体。。
氩气有什么作用？怎么还会形成液体？氩气是目前工业上应用很广的稀有气体。它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。在飞机制造、造船、原子能工业和机械工业部门，对。
无机化合物的命名规定
氧气，氩气的等价热量是多少？他们算能源吗？ 氧气一种化学元素。化学符号O，原子序数8，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制。
二氮化三镁 中有共价键吗 没有。氮化镁只有离子键。离子晶体。给你留一个方程式吧，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3.其实你想要电子式吗？
氧化镁有离子键吗 离子键：又称电价键.依靠正离子和负离子间的静电引力而产生的一种化学键.由原子间通过电子转移而形成.金属性很强的元素非金属性很强的元素化合时会形成离子键.存在于离子化合物中.例如氯化钠分子中钠离子和氯离子间的键.共价键：又称原子键.一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键.每一共用电子对产生一个共价键.存在于单质分子和大多数有机化合物分子中.如果电子对是两个原子平均共有的，称作非极性共价键，简称非极性键.如果电子对不是平均共有，而是偏属于某一原子的，称作极性共价键，简称极性键.极性共价键因其电子对偏属的程度不同，而具有不同程度的极性.当极性逐渐增强到电子对脱离了一个原子而为另一个原子所独有时，即成为离子键.另外，还有特殊的共价键，即配价键.由上述可见，氧化镁是离子键构成离子化合物.
高中所有化学方程式和离子方程式 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2=2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2=CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2=2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C=2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl=。
