重铬酸钾的摩尔质量是294.2，将其配成每100ml含6.00mg的溶液，用1cm的吸收 1.C=n/v，v为容量瓶容量，n为溶质物质的量，n=m/M=1.5016/294.2mol=0.0051molC=n/v=0.051mol/L2.由酸碱滴定完全中和时所消耗n(OH-)=n(H+)，以及硼砂和HCl反应的物质的量比是1：2，得一分子硼砂中含OH-两分子，设硼砂物质的量为n1，盐酸物质的量为n2，盐酸中一分子含有H+一分，则，2n1=n2，n1=m1/M1=0.3700/381.43mol，可求得n2，C=n2/v消耗=n2/18.53.氯化钠与硝酸银的反应为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3所消耗的氯化钠和硝酸银物质量之比为1：1，设氯化钠物质的量为n1，硝酸银物质的量为n2，则n1=n2，n2=C2`V消耗=0.01020`0.0145=0.0146479≈0.015mol=n1，m1=n1`M1=0.015`58.44g=0.8766gm1/m总=质量分数
硫代硫酸钠标定计算 K2Cr2O7中铬是六价的，与硫代硫酸钠反应生成三价的铬，由于K2Cr2O7中有两个铬，所以总共得到六个电子，每得到一个电子对就的相对分子量就是K2Cr2O7分子量的1/6
标定硫代硫酸钠时候为什么重铬酸钾的摩尔质量是294.18，为什么标定公式里是六分之一，数值为49.031？ 这与所选取基本单元有关，1/6的重铬酸钾转移电子数与1单位的硫代硫酸钠对应，所以～或者你换一种方法计算，上面这种方法和高中常用方法有点不一样，且较易出错
1摩尔重铬酸钾的质量是多少如何计算的 单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。由重铬酸钾的化学式K2Cr2O7 计算：M（K2Cr2O7）=2X39+2X52+16X7=294
