大学无机化学题，氧化还原求电极电势，这种类型的题怎么做？ 电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg(氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度)即可‘比如：MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O的电极电势φ=φ0+0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。如果想求原电池的电极电势E=φ正-φ负即可求出原电池的电极电势
离子的电势高低与其氧化性还原性有关吗 是标准电极电势吧？不过标准电极电势是针对一个半反应说的半反应电极电势越大(越正)其氧化性越强
离子的电势高低与其氧化性还原性有关吗
溶液的浓度，介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响？ 氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强，在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。扩展资料：标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包e799bee5baa6e997aee7ad94e78988e69d8331333431353361括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流。
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变 下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0+(0.059/n)lg[c(氧化态）/c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都.
氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题！！急！！ 1.理想溶液或实际中的稀溶液，计算时活度可近似等同于浓度。2.条件电极电势顾名思义是一定条件下的电极电势，是通过标准电极电势以及该条件下的各种数据代入能斯特方程解出。
求教几个氧化还原问题 1、在有金属离子参加的电极反应体系中，加入沉淀剂时，如果是氧化型离子浓度降低，该电极的电极电势值将降低如果是还原型离子浓度降低，该电极的电极电势值将升高可以通过能斯特方程E=E0+0.0591/n*lg[氧化型]/[还原型]2、已知电极反应O2＋4H+4e＝2H20的标准电极电势为1.229V，要求：电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势，这时p（O2）=100KPac（OH-）=1mol/L c（H+）=10^-14O2+2H2O+4e=4OH-100KPa 1mol/L上式的本质为 O2＋4H+4e＝2H2O100KPa 10^-14mol/L因此E0(O2/OH-)=E(O2/H2O)=E0(O2/H2O)+0.0591/4*lg {(p(O2)/P0)*[c(H+)/C0]^4 }1.229V+0.0591 V/4*lg(10^-14)^40.401V
关于无机化学中氧化还原反应---解一道题 H2O=H+OH-这个反应的K=1.0*10[14]根据电动势E=(RT/F)lnK将上述电池的电动势求出其实上述总反应就是你写的那个1式减2式即 O2+4H(氢离子)+4e=2H2O的标准电极电势E=1.229V 作正极待求的做负极
