元素周期表第114号是什么元素？ 114号元素，中文名为钅夫，即。the？laboratory？was？named？after？Flerov-Flerov？Laboratory？of？Nuclear？Reactions(FLNR).http：//www.baike.com/wiki/114号元素
元素周期表各个元素之间的规律，如同一周期从左到右，同一主族从上到下原子半径 电离能 电负性 金 元素性质的递2113变规律1.原子半径（1）在同5261一周期中，主族元素的原4102子半径随着原子序数的递增依次减小1653。这是因为同一周期中主族元素的电子层数相同，随着原子序数增大，原子的核电荷数增多，原子核对外层电子的吸引力增大，因而原子半径逐渐减小（2）在同一主族中，元素的原子半径大小主要取决于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：Na>；Mg>；Al>；Si>；P>；S>；Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->；Na+>；Mg2+>；Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>；Fe2+>；Fe3+2.金属性和非金属性元素的金属性表示元素原子失去电子能力的强弱，元素非金属性表示元素原子获得电子能力的强弱。原子半径越大，最外层电子。
元素周期表必须全部背过来吗？ 元素周期表前20号按照从左到右的会背是初中的必修课，必须地。不过建议你还要把主族元素按照从上到下的也给来背下来。这对自以后的化学学习是很有帮助的，这会让你瞬间了解别人费解的问题。而且等到高中也是必须要背的。关于那个青花瓷。不是元素周期表的，而是中学一些常见物质和常见反应，我知个人感觉纯属娱乐，它可以加深我们的印象，但是不能按照那个背，以后想问题总不能先唱道唱看吧？总之周期表 还是很有必要的http：//v.youku.com/v_show/id_XMTA0OTEzMjQw.html
元素周期表完成用了多少时间 元素周期表还没有完成，1869年门捷列夫制定了元素周期表，后来由于新元素的发现以及理论模型的改变，元素周期表不断更新及扩张。1789年，安托万-洛朗·拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在该表中，他将当时已知的23种元素分四类。1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现。
元素周期表有什么规律？例如原子半径往下越来越大 元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。二、数目规律1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。
如图是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题． 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为钾、D为Al、E为碳、F为氮、J为氧、H为氟、I为硫、G为Cl、K为Br．（1）由元素位置可知，I处于第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）金属性K>；Na>；Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；（3）非金属性F>；Cl>；Br，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；（4）某离子化合物只含有H、N、O三种元素，该化合物为NH4NO3等，故答案为：NH4NO3；（5）D元素最高价氧化物为Al2O3，B元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
镓元素在元素周期表中的第几周期 镓元素第四周期。镓的部分性质如下：元素名称：镓元素原子量：69.72元素类型：金属原子体积：(立方厘米/摩尔)：11.8地壳中含量：（ppm）：18元素在太阳中的含量：(ppm)：0.04元素在海水中的含量：(ppm)：0.00001发现人：布瓦博德朗 发现年代：1875年原子序数：31元素符号：Ga元素英文名称：Gallium相对原子质量：69.72核内质子数：31核外电子数：31核电核数：31质子质量：5.1863E-26质子相对质量：31.217所属周期：4所属族数：IIIA摩尔质量：70氢化物：GaH3氧化物：Ga2O3最高价氧化物化学式：Ga2O3密度：5.907熔点：29.78沸点：2403.0
如图是元素周期表的部分框架，请回答： 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以该元素位于第三周期第IVA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P的非金属性小于S，所以元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H2SO4，故答案为：第三周期第IVA族；H2SO4；（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，元素②与元素⑨形成的化合物是四氯化碳，四氯化碳中只含共价键，属于共价化合物；元素⑤与元素⑨的化合物是氯化镁，氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，故答案为：共价；离子；（c）元素②原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，其原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子，其结构式为O=C=O；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子，其电子式为；故答案为：；O=C=O；（2）（a）Al2O3是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为。
化学元素周期表怎么读？
