将在空气中久置的铝片与0.5mol？L （1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2，离子方程式为Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O；（2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为：反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大．
的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题： 解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；(2)a→c段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快；(3)曲线c以后，硫酸的浓度渐小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降．本题以镁和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理能力．
（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－。
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol？L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率ν 解；A．曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故A正确；B．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故B正确；C．t=c时反应反应没有停止，继续生成氢气，则体积不最大，故C错误；D．曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选C．
