离子反应方程式是否要加沉淀/气体符号？
离子反应方程式是否要加沉淀/气体符号？ 离子方程式、电解方程式、电极反应式都要加气体、沉淀符号，除非反应物有气体沉淀与化学方程式的规定是一样的.比如 2 H+2 Cl-=通电=H2↑+Cl2↑Cu2+2 OH-=Cu(OH)2↓等等
离子反应方程式是否要加沉淀/气体符号？电解的呢？或者说哪种不要加？
高中原电池电解池方程式的书写问题 总结的不错.你看看电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能.（一）电解1、电解的定义电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程.其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成.2、放电顺序（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应.溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>；Fe3＋>；Cu2＋>；（H＋）>；Pb2＋>；Sn2＋>；Fe2＋>；Zn2＋>；A13＋>；Mg2＋>；Na＋当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）.（2）阳极：与原电池正极相连的一极.如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化.在阳极失电子的顺序为：K>；Ca>；Na>；…>；Hg>；Ag>；S2->；I->；Br->；Cl->；。
电解水的化学方程式，H2和O2后用不用加气体上升符号啊？ 加气体符号呢，要看2点，1，是有气体生成，2，是反应前，参与反应的物质没有气体，这才可以加，过氧化氢这个要加，答的还满意吗？
化学方程式中什么时候要打气体符号，什么时候不要打气 当反应物中没有气体而生成物中有气体时使用。标注在气态物质的化学式的后面。当反应物中有气体时不使用。
急求：关于FeCl3制备胶体 方程式中HCl是溶液态，那么一点hcl不会出来的，它溶解度很大，所以不加箭头因为Fe（OH）3的溶解度很小很小很小，可以在很酸的环境下存在，所以不会被HCl溶解所谓的强电解质凝聚胶体是过量电解质会使胶体发生聚沉因为电解质太多时会压缩扩散层，导致胶体粒子的带电量增多，沉聚
化学方程式沉淀与气体符号什么时候写，什么时候不写？ 气体符号：“前有后不加”沉淀符号：应该指从溶液中析出固体就应画沉淀符号。不过，高考时气体符号，沉淀符号往往不会扣分，所以平时严格要求，考试时不必过分困扰。
