（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______． 解：（1）第一个瓶内，氯气和布条都是干燥的，无法产生次氯酸，布条没有什么变化；第二个瓶内布条放入中，氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸使有色布条褪色，故答案为：干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色；（2）氯气可以与碱溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，使有毒氯气转化成无毒物质，所以常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，其中漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于碳酸的酸性大于次氯酸的，长期露置于空气中的漂白粉，会发生反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定，容易分解，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（3）①由于氯气密度大于空气密度，应该选择逆风高处，故答案为：c；②四种物质中，c、d不与氯气反应，b具有很强的腐蚀性，只有a就可以反应，有对人无伤害，故答案为：a；③氯气与水反应的方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
工业上制漂粉精的化学方程式是什么？ 制取漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2，次氯酸钙失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，2HClO=2HCl+O2制漂粉精使用石灰乳，而不用消石灰固体，也不用澄清石灰水的理由是：消石灰固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低。
工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)． Ca(ClO)2 C(各1分)
工业上用 Cl 以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
工业上常用石灰乳吸收二氧化硫，其原理是什么 石灰乳中主要是2113Ca（OH）52612，Ca（OH）2和二氧化硫的反应如下Ca(OH)2+SO2=CaSO3(沉淀4102)+H2OCa2+2OH-+SO2=CaSO3(沉淀)+H2O反应生成的1653亚硫酸钙难溶于水，这样就沉淀下来了，所以起到了吸收二氧化硫的作用。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___（用字母代号填）． 石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，长期露置于空气中的漂白粉，主要成分为碳酸钙，加稀盐酸时发生发生复分解反应生成二氧化碳，故选C，故答案为：Ca（ClO）2；C．
