中和热的定义
中和热的定义在书上哪里 中和热的定义在选修四第六页在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热·强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol^-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ·mol^-1；以生成1 mol水为基准．反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)注意点中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。例如KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57．3 kJ/mol
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测。
什么是中和热？ 我想你应该是个高中化学教师吧 对于你的疑问 我有如下看法中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应.但是这个反应过程是不包括溶解过程的，无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热，只针对溶解后在溶液里面反应的过程.（因为溶解总是先溶解再电离，然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电解质的中和热就是指1molH+和1molOH-反应放出的热量，而弱电解质在水中不能完全电离所以随着反应的进行电离也在不断的向右进行这样电离就一直伴随着反应过程，所以我们也只能把它看作反应热的一部分一起称作中和热，这样一来弱电解质的中和热数值会明显小于强电解质，这也是你说的像HCN边反应边电离要吸收一部分热量.如果说来中和热是没有固定值得.这个高考题就是如此，第一个反应是弱酸参加的，反应的热效应包含了电离热，第二个没有包含.因为电离热无法直接测量所以就用盖斯定律来计算了～希望对你又帮助 不明白的地方还可以追问交流 望采纳
高中化学中和热的问题，如图注意点的第二点，是为什么呢？谢谢 强酸强碱稀释时会放热，如硫酸稀释，氢氧化钠稀释都会放出大量热。
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、2113具体步骤。①用量筒量取526150 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。4102②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温1653度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，。
高中化学（中和热） 是，是，是，对。理论上来说，中和其实就是两种有着对立的物质融为一体。中和热呢，则是中和反应放出的热量，放热反应是因为电子的转移和化合价的升高降低，综合来说是能量的转换，要知道能量守恒定律，他们反应有吸收热量有产生热量，就是如此。我所说也有些偏激，注意采纳。
