氧化还原反应计算标准电动势 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
求教几个氧化还原问题 1、在有金属离子参加的电极反应体系中，加入沉淀剂时，如果是氧化型离子浓度降低，该电极的电极电势值将降低如果是还原型离子浓度降低，该电极的电极电势值将升高可以通过能斯特方程E=E0+0.0591/n*lg[氧化型]/[还原型]2、已知电极反应O2＋4H+4e＝2H20的标准电极电势为1.229V，要求：电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势，这时p（O2）=100KPac（OH-）=1mol/L c（H+）=10^-14O2+2H2O+4e=4OH-100KPa 1mol/L上式的本质为 O2＋4H+4e＝2H2O100KPa 10^-14mol/L因此E0(O2/OH-)=E(O2/H2O)=E0(O2/H2O)+0.0591/4*lg {(p(O2)/P0)*[c(H+)/C0]^4 }1.229V+0.0591 V/4*lg(10^-14)^40.401V
一个氧化还原反应 正逆反应 标准电动势相同？为什么？ 1、正逆反应的标准电动势数值相同，符号相反，即为相反数2、同一反应，化学计量数成比例变化，ψθ不改变G0=-nFE0如果方程加倍2△G0=-2nFE0E0不变
溶液的浓度，介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响？ 氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强，在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。扩展资料：标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包e799bee5baa6e997aee7ad94e78988e69d8331333431353361括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流。
什么是自发进行的氧化还原反应 自发进行的氧化还原2113反应是指不需要外5261接持续的条件（如持续4102的温度改变）就能发生氧化还原1653反应的反应叫自发的氧化还原反应，例如原电池。氧化还原反应 是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
两道关于化学氧化还原反应得的题， 298.15k，原电池2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-电动势为0.60V，已知：Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V，Фθ(Fe3+Fe2+)=0.77，其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中，c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少 key：0.68E=Фθ(Cl2/Cl-)-Ф(Fe3+Fe2+)Ф(Fe3+Fe2+)=Фθ(Cl2/Cl-)-E=1.36V-0.60V=0.76VФ(Fe3+Fe2+)=Фθ(Fe3+Fe2+)+0.0591v*lg c(Fe3+)/c(Fe2+)lg c(Fe3+)/c(Fe2+)=[Ф(Fe3+Fe2+)-Фθ(Fe3+Fe2+)]/0.0591v[0.76V-0.77v]/0.0591v0.169c(Fe3+)/c(Fe2+)=0.68向银电极Ag+Ag中，加入足量的C2O42-和Ca2+，反应达到平衡后c(Ca2+)=0.10mol/l.计算此时该电极的电极电势Фθ(Ag+Ag).key：0.70VKsp(Ag2C2O4)=5.40×10^-12 Ksp CaC2O4=2.34×10^-9(数据来自师范院校1)c(Ca2+)=0.10mol/lc(C2O42-)=2.34×10^-9/0.10=2.34×10^-8mol/L2)Ksp(Ag2C2O4)=5.40×10^-12=c(Ag+)^2*c(C2O42-)c(Ag+)^2*2.34×10^-8c(Ag+)=0.0152mol/LФ(Ag+Ag)=Фθ(Ag+Ag)+0.0591v×lg[c(Ag+)/c0]0.799v+0.0591v×lg0.01520.80v-0.10v=0.70v已成为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难容盐(Ag2C2O4和CaC2O4)及第二种难容盐所含有的水和阳离子(CA2+)组成的电极系统求标准电极电势即已知：c(Ca2+)=1mol/Lc(C2O42-)=2.34×10^-9/1=2.34×10。
