钛原子4s和3d能量谁高，为什么 排电子的时候可以认为 3d 能量高，先排 4s 再排 3d.但事实上是 4s 能量高.Ti 失去电子的时候，是先失去 4s 电子，再失去 3d 电子.根据科顿能级图，仅有 K、Ca 两个元素的 3d 能量高于 4s，其他所有元素都是 4s 高于 3d 的.
化学上什么叫“半充满”“全充满”还有 书写电子排布图应注意些什么？ 洪特规则前提：对于基态原子来说 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳。
氢原子3d和4s轨道哪个能量高？ 由于存在“能级交错”现象，所以会出现电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.绝大多数元素的原子核外电子的排布要遵循“构造原理”的排布顺序，可以查看课本上的图像.
在氢原子中，4s和3d哪一种状态能量高？在19号元素钾中，4s和3d哪一种状态能量高？为什么？ 氢原子中4s状态能量高，因为对于氢原子，根据公式E=-13.6/n^2，n越大能量越高钾原子中3d状态能量高，因为根据能量最低原理，电子总是先进入能量较低的轨道.
在氢原子中，4S和3d哪一种状态能量高？ 氢原子 4s高 因为根据氢原子能量公式 E=-13.6/n^2 主量子数 n 越大能量越高 4s状态 n=4 3d状态 n=3 所以4s能量高 钾原子 3d高 因为根据能量最低原理，电子总是先进入能量较低的轨道，而电子先进入4s，在进入3d，所以3.
Cr的电子排布问题及能层能级问题 这里涉及一个“洪特规则特例”，即对于基态原子来说，对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。对于Cr的3d轨道来说，5电子是半充满状态，所以采取3d5 4s1的排布方式。一般来说E(3d)>；E（4s），但是对于半充满状态时，整个3d轨道能量是比4s低的，所以Cr的电子排布才是一个电子从能量较高的4s轨道填到能量较低的3d上以维持半充满这种能量较低的状态。当受到激发时，电子再从能量低的3d轨道跃迁到4s轨道。这个‘洪特规则特例’适用于较特殊的Cr，Cu等金属。
