为什么卤素叫卤素？ 卤族元素halogen element周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，halogen的含义即是。
求高中化学《卤素》一章的所有知识点 第四章 卤素1.⑴氯气的化学性质：性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途与金属反应 2Na+Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）Cu+Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2=PCl5（固态，形成白烟）与水反应 Cl2+H2O H Cl+HClO（溶液呈浅绿色）／与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O与其他物质反应 2KI+Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）①2FeCl2+Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2②除废水中的Cl2类 别 新制氯水（混合物）久制氯水 液氯成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶关系 氯气（或液氯）新制氯水 稀盐酸注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+）②氯气易液化，是因为沸点接近常温.③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+H2O HCl+HClO，HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的。
1.高氯酸高溴酸高碘酸氧化性顺序？ 2.“卤素中I2是最强的还原剂你”这句话为什么不对？
在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：（ （1）固深弱没有溶（2）深难差（3）最弱最强本题是利用卤素性质的递变规律解决实际问题。由于卤素单质从氟到碘（或到砹）熔沸点逐渐升高，状态从气态递变到固态，颜色逐渐加深，所以砹单质在常温下为固体，难挥发，颜色比碘深，易溶于CCl 4。卤素化合物中，银盐的颜色逐渐加深，且除氟化银外都难溶于水；卤素的氢化物稳定性逐渐减弱。所以，AgAt的颜色比AgI深，难溶于水，HAt的稳定性比HI差。从原子结构分析，砹原子在卤素中半径最大，得电子能力最弱，是卤素中最弱的氧化剂。与此相比，砹离子的还原性应当是最强的。
为什么碘是氧化剂碘离子是还原剂 单独来说，碘既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂知，因为碘单质I的化合价是0价，可以作为氧化道剂降到-1价，也可以作为还原剂，升到+5价等。碘离子是-1价，只能版失电子，化合价升高，也就只能作为还原剂，被氧化。权
卤素中碘是最强的还原剂嘛？ 因卤2113离子中的这些离子都已经满足8电子稳定结构，但5261是遇到特别强的氧化剂时也4102能失去电子，表1653现还原性。从氟离子、氯离子、溴离子、碘离子到砹离子电子层数分别是2、3、4、5、6，也就是电子层数依次增多，离子半径逐渐增大。那么原子核内的质子对最外层电子的吸引力（控制力）依次减弱。失去最外层电子就越来越容易。也就是还原性依次增强。所以说砹离子的还原性最强，砹离子是卤族元素的离子中的最强还原剂。因为砹元素有放射性，不常见，也不能稳定存在，所以有时也常说碘离子还原性最强。即卤族元素中除砹离子外，碘离子是最强还原剂。
