中和热试验数值偏小的原因有哪些，要具体的原因呀，谢
中和试验的检查过程 (一)简单定性中和试验 本法主要用于检出病料中的病毒，亦可进行初步鉴定或定型。先根据病毒易感性选定试验动物(或鸡胚、细胞培养)及接种途径。将病料研磨，并稀释成一定。
食醋总酸量的测定 醋酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的原理为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；（2）氢氧化钠滴定醋酸溶液需要用酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；故答案为：0.1%酚酞溶液；（4）滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，直到滴定终点，氢氧化钠能使酚酞显示红色，所以滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；（5）每一次滴定消耗的标准液的体积近似相等，不能相差太大，从数据可以看出，第4次数据明显有误差，故答案为：4；（6）消耗NaOH溶液的平均值是各个有效值的和和有效实验次数的比值，即14.95+15.00+15.053mL=15.00mL，故答案为：15.00；（7）c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)=0.0100mol/L×15.00mL20.00mL=0.075 mol/L，故答案为：0.075 mol/L．
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、2113具体步骤。①用量筒量取526150 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。4102②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温1653度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，。
为什么做中和热实验时NAOH要过量？ 根据分析化学实验操作标准NaOH溶液不得直接配制特定浓度，只能配制成大约浓度，使用时用标准草酸溶液标定.由于高中的中和热测定实验不可能做到绝对精确，NaOH溶液中必然会混有大量的Na2CO3，此时NaOH的浓度就不是原有的0.
