怎么看成键轨道电子和反键轨道电子和非键轨道电子？ 非键轨道属于价2113键理论中的，5261知道什么是共价键吧，那些没4102有用于成键的电子就1653是非键轨道电子。成键轨道和反键轨道属于分子轨道理论，是原子轨道理论的扩展。电子的运动符合不确定性原理，只能知道其在区域出现的概率，概率密度也就是波函数的平方。波函数的线性加减就形成了成键轨道，和反键轨道。至于现成的成键轨道和反键轨道的能量可以查到，或者根据画圆法确定相对打下。电子的排布遵循能量最低，波利不相容。排在成键轨道上的电子就是成键轨道电子，反键轨道上的就是反键轨道电子。（不是一个层次上的成键轨道上的能量可能大于反键轨道能量）表达不是很清楚，大概就是这个意思吧。
轨道电子排布 你理解很正确，半充满就是简并轨道（即能量一样的轨道）每个轨道上只排一个电子，且自旋方向相同；即最大可填充数的一半，称为半充满。由于要求有自旋方向相同的电子，因此，s轨道由于（同层）只有一个，就没有半充满一说了。只有p、d、f轨道才有半充满一说。但全充满，所有轨道都存在的，都是稳定结构。
能具体解释一下电子轨道吗？
电子的排布式，电子排布图，电子轨道表达式，表示式的区别。 都是表示核外电子的排布规律，但是侧重点不同。电子排布式侧重数目上，表示起来比较简洁明了。电子排布图应用于化学学科。但是其表达的电子只能是处于基态，气态，中性的电子。轨道表示式侧重电子运行轨道的规律，比如在一个个小格子里安排电子的原则。扩展资料电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。电子排布图是用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，方块的位置表示能量高低。轨道表示式是用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。参考资料来源：：电子排布式参考资料来源：：电子排布图参考资料来源：：轨道表示式
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：赵后来电子在核外是分层排布的，从内到外，可分为第一层、第二层、第三层…第七层，也记为：K、L、M、N、O、P、Q。每个电子层根据能量的不同，又分为s、p、d、f四个电子亚层，每个电子亚层上又有不同的电子轨道，其中s亚层有1个轨道，p亚层3轨道，d亚层5轨道，f亚层7轨道，有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。所谓的轨道，也并不是电子走的固定路径，其实是“电子云”的形状，是电子出现的区域，S轨道是球形的，电子就在这球形的区域中运动，P轨道是纺锤形。等等.①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f.补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，。
能具体解释一下电子轨道吗？ 答：原子结构理论进一步指出，核外电子由于能量的不同，分布在离核远近不同的区域内运动，把这些区域叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。轨道—在一定的电子层中，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间，称为一个轨道。关于轨道的含义可以这样理解：轨道是指一个立体的空间；是原子核外电子云所占据的特定的空间；这个空间的大小、形状分别由电子层、亚层决定。除了s电子云是球形外，其余亚层的电子云都有方向，有几个方向就有几个特定空间，即有几个轨道。所以，轨道可以说是原子核外每个s亚层和其余亚层的每个方向上的电子云所占据的特定的空间。每一个原子核外都有许多电子层、亚层，因此，每个原子核外都有许多轨道。由于三个p轨道的能量是相同的，所以又叫简并轨道或等价轨道。所谓等价轨道是指其能量相同、成键能力相同只是空间取向不向的轨道而言.p、d、f亚层的电子云分别有3个、5个和7个伸展方向。因而分别有3、5、7个轨道：3个p轨道、5个 d轨道和7个f轨道。它们的能量完全相同；电子云形状也基本相同。化合价。
原子轨道和分子轨道有什么区别 严格来说，无论什么轨道，都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过，经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数，这样就不区分自旋空间中的不同的自旋分量了，于是，这样的三维空间的波函数实际上可以描述两种自旋不同的电子，就出现“2个电子进入1s轨道”的情况.1s轨道明显是不包括自旋空间的.三维空间部分的波函数是径向波函（对应主量子数n）与角向波函（球谐函数，有两个参数，对应角动量量子数l以及角动量分量量子数ml，习惯上，l=0、1、2…分别用字母s、p、d…表示）的乘积.有时又会忽略角动量分量量子数ml的区别，这样的轨道能描述的电子数就更多了，比如，p轨道最多可有6个，d轨道10个…
给你一个分子，比如N2，叫你写出它的分子轨道电子排布式，怎么写？ (σ1S)2(σ1S·)2(σ2S)2(σ2S·)2(π2Py)2(π2Pz)2(σ2P)2 这是N2的，至于为什么，你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看，看懂了受益无穷，不然别人跟你说了这个，下次遇到其他的你还是不知道
电子轨道 具有5个电子？只有5个电子怎么能排到第4层？应该是有5个价电子吧？n－主量子数，也就是原子的电子层数l－角量子数，是原子亚层的电子层数第一层有s 一个亚层，第二层有s，p两个亚层 第3层有s，p，d三个亚层m－磁量子数，表示的是亚层在空间中的伸展方向，亚层分裂为轨道比如：3p亚层又分裂成3px 3py 3pz三个轨道3d亚层分裂为3dxz 3dxy 3dyz 3dx^2-y^2 3dz^2每个轨道可以容纳2个自旋相反的电子，称为泡力不相容原理还有Ms－自旋量子数，取值仅有±0.5量子力学用这4个量子数来描述处在不同轨道的电子的情况电子的屏蔽效应使得原子轨道能极交错也就是说 第n层的s轨道能量小于第n－2层的f轨道能量，小于n－1层的d轨道能量，小于第n层的p轨道能量数学表达就是Ens(n-2)f(n-1)d因为有能量最低原理所以3d(m=0)=3d(m=1)>；4s>；3p>；3s这个对 轨道能量4s<；3d<；4p
电子轨道数怎么算的 孩子，他只是说明一种概率，以电子数的自旋形式出现
