这道熵变题,谁能解 卡诺循环中熵的变化

请问卡诺循环为什么可逆？一个循环过后系统对环境做了净功，系统和环境不是没有复原吗？ 卡诺循环是理想化的准静态过程，准静态过程就是说变化的任何一小部分都是可以看成静态过程的.比如热传递，现实世界的热传递热量都是从高温物体传到低温物体，根据熵的热力学定义，总熵一定增加，但是准静态的热传递是在两.定熵一定是绝热过程吗 不一定吧，比如卡诺循环，一个循环下来，ΔS=0，但是有净吸热Q=Qh-Qc，所以不绝热.哦，你是指定熵过程而不是定熵变化啊.那分情况讨论试试：由热力学第二定律 ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵过程还是个可逆过程，那么没话说，（*）式取等号，定熵所以ds=0，所以δQ=0，绝热.（2）若这个定熵过程不可逆，（*）式取>；号，ds=0，所以δQ0的，这也说明了要是dS=0，必须是可逆的或者是不绝热的，前者正是（1）中的情况，而后者是（2）中的情况，说了这么一大堆，就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用关于熵的计算 即使是这样一个错误一切轰隆倒下：心里不再孤单我活着就因为从属于它这点生机。她和先前判若两人…一个暗处的少女他一个这个行走在这条后路中哈哈关于熵的计算 即使是这样一个错误 一切轰隆倒下：心里不再孤单 我活着就因为从属于它这点生机。她和先前判若两人…一个暗处的少女 他一个这个行走在这条后路中哈哈为什么一个可逆循环可以分为若干个卡诺循环的和 所谓“可逆”指的是，经过这么一个过程后，存在一个（真实）的过程，使得系统与环境全部还原。后一个过程就是原过程的“逆过程”。只有可逆过程积分才等于零，一般过程这个。为什么完成一次卡诺循环熵不变 设想有两个热源，一个卡诺循环从第一个热源中抽取一定量的热Q'，相应的温度为T和T'，则：现在设想一个任意热机的循环，在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1，Q2.QN，并有相应的温度T1，T2，.TN，设系统接受的热为正量，系统放出的热为负量，可以知道：如果循环向反方向运行，公式依然成立.求证，我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源，如果从T0热源中，通过j次循环，向Tj热源输送热Qj，从定义绝对温度的式中可以得出，从T0热源通过j次循环输送的热为：现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环，在循环过程结束时，在T1，.，TN个热源中，每个热源都没有纯热损失，因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来.所以结果是(i)热机作出一定量的功，(ii)从T0 热源中抽取总量为下式的热：如果这个热量是正值，这个过程就成为第二类永动机，这是违反热力学第二定律的，所以正如下式所列：只有当热机是可逆的时，式两边才能相等，上式自变量可以一直重复循环下去.要注意的是，我们用Tj 代表系统接触的温度，而不是系统本身的温度.如果循环不是可逆的，热量总是从高温向低温处流动.所以：这里T代表当系统和热源有热接触时系统的温度.然而，如果循环是可逆的，系统总是趋向平衡，所以。这道熵变题，谁能解 可惜忘记了，大一无机化学中讲过，后来大三物理化学中又讲过。毕业N年都忘记了。不好意思：-)完成一次卡诺循环，系统熵不变，那外界有没有熵增熵？ 熵编辑词条 熵 熵 shāng〈名〉物理名词，用热量除温度所得的商，标志热量转化为功的程度[entropy]熵：在《博弈圣经》中是生物亲序，是行为携灵现象 物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志.热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示.在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量.下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的.若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆.单位质量物质的熵称为比熵，记为s.熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量.热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理.摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加.热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS＝dS2。怎样读温熵图？ 卡诺循环在温熵图中是一个矩形，两水平线代表可逆等温过程（不可逆过程在图上画不出来），曲线下面积为两过程的吸热量（上方曲线的围成面积为正，代表吸热，下方曲线的围成面积为负，代表放热）。可逆过程的吸热量dQ=TdS，对于可逆等温，知T为常量积分时可提出积分号，故Q=T（S2-S1)，可见就是线下面积。两垂直线为可逆等熵过程，也就是可逆绝热过程。很明显单独的一条线不能围成面积，故过程无热效应。可逆绝热过程中，每一微小步骤都没道有吸热或放热，因此在绝热线上的任意两点间的熵差都是零。故可逆绝热过程就是可逆等熵过程。但不可逆绝热过程熵要变化（总是增大，称为熵增原理）矩形的面积回（为正），代表一个循环中总的吸热量。由于一个循环后系统恢复到起点，即状态不变，故内能不变，说明系统在一个循环中将净的吸热量（矩形面积）转化为对外做功，功的量也是该矩形面积。利用温熵图，可以非常方便地求可逆过程中的热量。循环中的功也答容易计算。利用该图求效率，比p-V图方便多了。等熵时温度增加或减少代表着什么？答：代表可逆绝热过程中温度升高啊，升高有什么后果用绝热过程方程就知道了啊

#可逆过程#卡诺循环