乙烯燃烧热化学方程式 CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O 中间用单箭头连接，而且是点燃或者加热条件，完全燃烧的化学方程式
丁烷燃烧热化学方程式 2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2OC4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O(l)+2653KJ/mol
已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（ A、从两个热化学方程式分析，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯，燃烧热大的火焰温度低，故A错误；B、相同条件下等体积的气体就是等物质的量，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，相同物质的量的乙烯和乙炔燃烧时，乙炔放热较少，故B正确；C、1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为1411KJ，水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ，故C正确；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，1mol乙炔完全燃烧时放出的热量为1300KJ，故D正确．故选：A．
有热化学方程式： AC解析：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃之一的燃烧热必大于1518.8kJ，另一烃燃烧热必小于1518.8kJ，代入各选项进行比较，可知正确的选项为A、C。
乙烯燃烧的热方程式？ 乙烯的燃烧热是1411KJ/mol所以乙烯燃烧的热化学方程式是：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411KJ/mol
乙烯燃烧的化学方程式c2h4+3o2=点燃=2co2+2h2o有哪些含义？分三点宏观，微观，质 读法：宏观，读物质 1，乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水.读质量：2.每28份质量的乙烯和96份质量的氧气完全反应可以生成88份质量的二氧化碳和36份质量的水.微观：读微粒：3.每一个乙烯分子与3个氧分子反应生成2个二氧化碳分子和2个水分子.仅供参考，希望帮助到您。
已知H 有题意可知：氢气燃烧的热化学方程式为：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；C2H4（g）燃烧的热化学方程式为：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
