氮化物的性质 硫化物
离子反应中，金属氮化物金属氢化物能拆吗？ 不拆，离子反应可以这样说，先电离再反应，如果反应物或者生成物在水中可以完全电离那样的拆开，在水溶液直接反应不拆。
氮化物的分类 金属e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333361303066氮化物指金属元素与氮形成的化合物。重要的有氮化锂(Li3N)、氮化镁(Mg3N2)、氮化铝(AlN)、氮化钛(TiN)、氮化钽(TaN)等。其中多数不溶于水，热稳定性高，可用作高温导电材料，例如氮化钛、氮化钽、氮化钒(VN)等。少数遇水完全水解生成金属元素氢氧化物并放出氨，如氮化镁、氮化铝等。一些金属氮化物可由金属加热后直接与氮化合而成。一些是由金属、金属氧化物或金属氯化物在氨气流中加热制得。重要的非金属氮化物有氮化硼(BN)、五氮化三磷(P3N5)、四氮化三硅(Si3N4)等。氮与电负性较小的元素形成的二元化合物，不包括氮与氢或卤素的二元化合物及叠氮化物。按性质分为四类：①碱金属和碱土金属的氮化物，又称离子型氮化物，它们的热稳定性较低，容易水解产生氨和金属氢氧化物；②过渡元素的氮化物，称为金属型氮化物，一般具有高硬度、高熔点、高化学稳定性，并具有金属的外貌和导电性；③铜分族和锌分族元素的氮化物，是金属型和共价型之间的过渡形式，称为中间型氮化物；④硼族到硫族元素的氮化物，具有共价结构，称为共价型氮化物，一般都非常稳定。碱金属与氮反应时生成叠氮化物，经小心加热即分解形成氮化物。
叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN （1）A、HNO2为弱酸，而HNO3是强酸，故A错误；B、N2H4中氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，氮原子采用的都是sp3杂化，故B错误；C、HN3、H2O中都有孤电子对，所以都是极性分子，故C正确；D、氢键主要存在于N、F、O三种元素的氢化物分子之间，可使物质的熔沸点变大，N2H4沸点高达113.5℃，可以说明肼分子间可形成氢键，故D正确．E、叠氮酸HN3的结构式中①号N直线形则为sp、②号N为V型，则杂化方式sp2，故E正确；故答案为：CDE；（2）在[Co（N3）（NH3）5]SO4中，根据化合价代数和为零，可以算得钴的化合价为：+3价，26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子；故答案为：+3；4；（3）A、NaN3与KN3结构类似，Na+半径小于K+，所以NaN3的晶格能比KN3大，故A错误；B、钠晶胞中，在8个顶点上各有一个原子，体心上还有一个，所以晶胞中钠原子的个数为：8×18+1=2，故B正确；C、子的最外层P轨道有3个电子，处于半充满状态，是一种较稳定结构，所以它的第一电离能大于氧，故C正确；D、常温下很稳定，是因为氮气是双原子分子，两个氮原子之间存在N≡N键，不易断裂，与元素的电负性无关，故D错误．故选：。
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物． （1）肼（N。 （1）3mol；（2）三角锥形；（3）8Fe+2NH32Fe4N+3H2；（4）bc；（5）abcd；（6）sp3、sp2．
（高分）叠氮盐的溶解性。叠氮化物（含(N3)-）的化合物的溶解性？现在已知叠氮化氢、碱金属叠氮化物、碱土金属叠氮化物可溶.叠氮化银、亚汞、铅、铜不溶，叠氮根是拟卤素，氢叠氮酸是弱酸.问叠氮化锌、钴、镍、锰、铁、汞、镉（均为二价）的溶解性？三价金属（铁、铬、铝）的叠氮盐是否存在？若存在，溶解性如何？
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料， （1）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3；（2）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5？32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）该晶胞中铁原子个数=8×18，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3 640℃.2Fe4N+3H2，故答案为：8Fe+2NH3 640℃.2Fe4N+3H2；（4）a．氮气中存在N≡N，N≡N的键能很大，不容易断裂，所以N2很稳定，故a错误；b．钠晶胞中Na占据8个顶点和中心，根据均摊法确定其晶胞中的原子数为：8×18+1=2，故b正确；c．非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与第IIIA，第VA族与第VIA反常，所以第一电离能：N＞O＞P＞S，故c正确；d．离子半径越小，晶格能越大，半径：Na+，则晶格能：NaN3＞KN3，故d错误；故答案为：bc；（5）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，故选：abcd；（6）根据图可知，碳碳间形成单键，为sp3杂化，有的碳碳间形成双键，为。
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等． （1）①N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3-与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3-的空间构型是直线型．故答案为：N2O.
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物． （1）1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，N2H4分子间可形成氢键，而乙烷分子间不能形成氢键，分子间含有氢键的沸点较高，所以N2H4沸点（113.5℃）比乙烷沸点（-88.6℃）高得多，故答案为：3；N2H4间能形成分子间氢键；（2）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为5-32=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）该晶胞中铁原子个数=8×18，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3 640℃.2Fe4N+3H2，故答案为：8Fe+2NH3 640℃.2Fe4N+3H2；（4）a．氮气中存在N≡N，N≡N的键能很大，不容易断裂，所以N2很稳定，故a错误；b．钠晶胞中Na占据8个顶点和中心，根据均摊法确定其晶胞中的原子数为：8×18+1=2，故b错误；c．非金属性越强，第一电离能越大，同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与第IIIA，第VA族与第VIA反常，所以第一电离能：N>；O>；P>；S，故c正确；d．离子半径越小，晶格能越大，半径：Na+，则晶格能：NaN3>；KN3，故d错误；故答案为：c；（5）根据图可知碳碳间形成非极性。
