下列说法错误的是（ ） A、生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则生成物的总能量高于反应物总能量，故A错误；B、使用合适的催化剂会降低反应的活化能能加快反应速率，升高温度活化分子增加可加大反应速率.
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 B
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化． 通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，b烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故答案为：放；低于．
高一化学，温度升高为什么是放热反应？ 我觉得是：温度升高，反应物能量小于生成物能量，所以吸热反应。 温度升高指的是反应环境的温度升高了。只有放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量时，才会放热。而且放热反应产生的热量可以继续维持反应继续进行。就像纸燃烧，只需要点燃一次，不需要再对他点燃多次。因为纸蕴含的能量远高于生成的气体物质和灰烬。而对于吸热反应，反应需要从外界获取能量，则需要不断对其加热，因为反应物的能量小于生成物，产生的能量不能维持反应发生，就需要外部给他能量。比如碳酸钙加热会产生氧化钙和二氧化碳，一旦停止加热，反应马上停止。高一暂时还是学的最简单的比总能量大小，还没有讲反应焓变。
高二化学放热反应反应物总能量高于生成物总能量当温度升高时反应逆向进行“我是这样想的，反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.”这个理解是错误的.反应物本身有能量E1，断键后成为了活波的原子或离子（能量为E2），这个断键的过程需要吸收能量，吸收的能量为△E1=E2-E1，活波的原子或离子再重新组合，成了新的物质-生成物（能量E3），新键生成释放能量，释放的能量为△E2=E2-E3，所以，反应中能量的变化为△E=E3-E1=△E2-△E1，所以可以从反应物（生成物）总能量角度或键能角度两个角度考虑反应的吸放热.画个图就好了.
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ） 升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B．
升高温度活化能变不变？为什么？ 活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变.温度升高导致反应活化能接近原活化能.
升高温度能使反应速率加快的主要原因 B增加反应物中活化分子的百分数
