高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测。
要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？ (1)作为量热器的仪器装置.其保温隔热的效果一定要好.因此可用保温杯来做.如果按教材中的方法做.一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.这样可以减少热量损失.(2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确.且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度.为使测得的中和热更准确.所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大.(3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中.而且要稳定一段时间后再读数.以提高所测温度的精度.(4)实验操作时动作要快.以尽量减少热量的散失.(5)为了减少实验误差.重复实验2~3次.数据取平均值.
中和热的测定的目的是？原理是？所需器材是？注意事项是？ 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．一、实验目的 1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；仪器：滴定管及烧杯
关于“中和热测定”的易考点，实验题是高考中可能以一个六分的选择或是一个约十五分的大题出现。在化学高考中所占的比重还是比较大的。如果学生想在高考中将相关实验题的。
在测量中和热的实验中，有一条注意事项说：溶液倾倒要迅速 尽可能减少实验过程中热量的散失详细回答：中和热的测定①测定中和热实验中的两个关键问题：I、隔热：要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要填满，小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平，大烧杯杯口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严，盖板上的两孔正好使温度计和环形玻璃棒通过.要求倒入NaOH溶液要迅速，尽可能减少实验过程中热量的散失.II、准确：配制的盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度要准确.NaOH溶液最好是新制，因久置的NaOH溶液可能变质导致测定中和热有误差.量取溶液的体积要准确.反应前的温度和反应后的最高温度的读数要准确.②引起测定误差的因素分析：I、中和反应时放出的热量为：[m（酸液）+m（碱液）]·c·[t（后）－t（前）].比热容c是常数，m由溶液体积确定，t由实验测量出来.II、引起中和热误差的因素有：溶液的浓度不准确；量取溶液的体积不准确；量热计的隔热效果差；温度未到达最高点就停止观察温度计；不做重复实验等.
在中和热的测定实验中使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低 鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ/mol(实为67.7 kJ/mol)。
中和热反应反应热的测定实验注意事项 1、反应物为强酸强碱的稀溶液.2、实验次数至少两次，最后算平均值.3、注意保温，温度计、量筒读数要准确规范.4、实验器材要干净，以免影响测定.
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项
谁能告诉我下化学测中和热的实验步骤和注意点. (1)仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒，量筒(2)药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH（NaOH过量，使反应完全）(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，(3)量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录(4).
