分析化学的学习方法 额 怎么说呢分析化学虽然是化学下的一支 但是分析化学的考试并非需要什么化学能力 只要你认真刻苦 该背的背了 没有问题重点是背概念 理解概念 要看得非常细 没有任何技巧 比如问你EDTA络合滴定的时候不同的PH用什么缓冲溶液 没有技巧的 你背了你就得分 应用那里也不能漏 很多填空 简答都出自那部分 比如高氯酸在非水里能滴定哪些物质，为什么要加乙酸酐，铁氨钒指示剂法的英文名字是什么 计算部分相对简单 条件稳定常数有关计算是必考内容 从你问的范围和时间来看是要期中考试了吧 TE应该不做要求的 另外RSD RAD 什么的也会出计算题目的总而言之就是全面的看书 所有的概念在理解的基础上背下来 不知道你们考不考名词解释 是不是英文的 还要买以前的考试卷看 一定有重复的。不多说了 祝你取得好成绩
EDTA滴定铁离子的问题 某试液含铁离子和亚铁离子，用EDTA滴定，先调PH=2，用EDTA滴定，用去x ml，再调PH=6，继续滴定，用去y ml。我想问，ph=2的时候，滴定的是什么，ph=6。
配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同 （1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应.更符合实际情况.（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度.
银氨溶液加入氢氧化钠后溶液变黑，反应式是什么 是很稳定，但是络合反应都是可逆的，我写的反应是络合的逆过程，存在平衡常数，当溶液中氨逐渐减少，银离子就可以沉淀出来。为什么溶液中有硫离子，生成沉淀？。
EDTA滴定铁离子的问题 pH=2，滴定的是Fe3+；pH=6，Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子！pH=2 是完全络合滴定Fe3+的最低pH。因为要使EADT完全滴定Fe3+，滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>；10^-5 mol/L.但是，EDTA与三价铁络合的稳定常数太大，“正常情形下“无法达到上述要求（即，Fe3+浓度不得>；10^-5 mol/L.）。考虑到EDTA络合金属离子是和pH相关的-条件稳定常数（=稳定常数x酸度因子），EDTA的酸度因子在pH=或>；2时，乘以稳定常数可以保证滴定完成后Fe3+浓度不>；10^-5 mol/L.所以说，pH=2 是EDTA完全络合滴定Fe3+的最低pH.
《分析化学》络合滴定法章节中的金属络合物的稳定常数是什么概念？与EDTA络合物的稳定常数有什么区别？ M+nL->；MLn金属络合物的稳定常数：Kf=[MLn]/[M][L]^n把配体换成（EDTA)^4-就是了。
累积稳定常数是什么？ 稳定常数抄指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离zhidao子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。http：//baike.baidu.com/view/1683691.htm
什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何 什么是配合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度.lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY
连续变化分光光度法测定配合物组成及其稳定常数的适用范围是什么？
