“磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定”这个实验的误差分析怎么做？ 这个实验上周我刚做过的。实验的误差分为系统误差和偶然误差。大部分情况下系统误差具有单向性，是可以降低的。在这个实验中，系统误差主要包括，仪器误差，操作误差和主观误差。分光光度计的灵敏度，直接影响读数结果，属于仪器误差；量取试剂时的精确度不足，致使配制的溶液与理论要求又偏差；主观误差又称个人误差，是每个实验者自身的问题了，比如读刻度时个人习惯的偏高或偏低，在这个实验中，读数产生的个人误差，直接影响了配合物组成和配离子浓度，配离子浓度与吸光度是成正比的，个人的读数与理论值是一定会有误差的。还有就是偶然误差，它是某些难以控制且无法避免的因素造成的，在本实验中，测定环境的温度，湿度，气压等不可避免的因素，其造成的误差是难以精确衡量的。
配合物的组成及稳定常数的测定的方法有哪些 稳定常数一般通过测电极电位的方法来计算。
磺基水杨酸合铁配合物的组成及其稳定常数的测定的原理如何 使用等摩尔系列法测定：即用一定波长的单色e5a48de588b6e799bee5baa631333431356133光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时；配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值。扩展资料：磺基水杨酸，白色结晶或结晶性粉末。对光敏感。高温时分解成酚和水杨酸。遇微量铁时即变粉红色。性质描述：1、当pH=1.5-3.0时，磺基水杨酸和铁离子1：1配位，形成紫色配合物。2、当pH=4.0-9.0时，磺基水杨酸和铁离子2：1配位，形成红褐色配合物。3、当pH>；10.0 时，磺基水杨酸和铁离子3：1配位，形成黄色配合物。4、当pH=4~5时形成1：1的亮绿色的配合物；当pH在8.5以上时形成1：2的深绿色的配合物。指示剂的分类：1、酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：shmilyshong《工程化学实验》备课笔记磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定实验目的1．掌握用比色法测定配合物的组成和配离子的稳定常数的原理和方法。2．进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的处理方法。实验原理 磺基水杨酸(，简式为H3R)的一级电离常数K1θ=3×10-3与Fe3+可以形成稳定的配合物，因溶液的pH不同，形在配合物的组成也不同。磺基水杨酸溶液是无色的，Fe3+的浓度很稀时也可以认为是无色的，它们在pH值为2～3时，生成紫红色的螯合物(有一个配位体)，反应可表示如下：7a64e78988e69d8331333433623765 pH值为4～9时，生成红色螯合物(有2个配位体)；pH值为9～11.5时，生成黄色螯合物(有3个配位体)；pH＞12时，有色螯合物，被破坏而生成Fe(OH)3沉淀。测定配合物的组成常用光度计，其前提条件是溶液中的中心离子和配位体都为无色，只有它们所形成的配合物有色。本实验是在pH值为2～3的条件下，用光度法测定上述配合物的组成和稳定常数的，如前所述，测定的前提条件是基本满足的；实验中用高氯酸(HClO4)来控制溶液的pH值和作空白溶液(其优点主要是ClO4-不易与金属离子配合)。由朗伯—比尔定律可知，。
