如何设计三个不同的实验证明氯化银的溶解度大于氯化碘？ 我已经想到两个，硝酸银里加氯化钠，之后加碘化钾，第二个是在有碘化银沉淀的溶液中加氯化钠无现象。但是…
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10 -10 mol 2 ·L -2 、5.0×10 -13 mol 2 ·L -
是氯化银先沉淀还是氯化碘 氯化银
为什么KSP，Agcl>AgI？ 因为碘离子的半径比氯离子大很多，变形性强，而银离子极化性又很强，这使得碘化银中化学键的的共价成分要多于氯化银中化学键的共价成分。共价键相对于离子键在一般溶剂中更难断开，因此，碘化银的溶解度要比氯化银小很多，而Ksp（AgCl)>；Ksp(AgI)。
氯化银、氯化溴、氯化碘在同浓度的氨水中溶解度大小排列顺序为什么，请说明理由 氯化银溶于稀氨水，溴化银溶于浓氨水生成配位化合物，而碘化银不溶于氨水。从大到小即：AgCl、AgBr、AgI
氯化银溶度积是多少 氯化银的溶度积是：298K时 1.56*10^-10数据来自于高等教育出版社的无机化学课本。硫化银的溶度积是：298K时 6.3*10^-50数据来自于人教版新课标化学选修4课本
硝酸银溶液加入氨水后，再分别加入氯化钠和碘化钾后有什么现象？为什么产生不同的现象？， 楼上会错意了，硝酸银加入氨水之后形成银氨溶液，氯离子加进去不会产生沉淀了，而加碘离子才会有沉淀，这是因为氯化银和碘化银的Ksp不一样，后者很小，所以才会产生沉淀
氯化银、氯化溴、氯化碘在同浓度的氨水中溶解度大小排列顺序为什么，请说明理由 氯化银溶于稀氨水，溴化银溶于浓氨水生成配位化合物，而碘化银不溶于氨水.从大到小即：AgCl、AgBr、AgI
